Verdadero/Falso
Para una cantidad determinada de gas, suponiendo un comportamiento ideal. ¿La presión que ejerce a volumen constante es independiente de la temperatura?
Falso. A volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura.
Dterminar la afirmación incorrecta:
En un proceso isotérmico, al disminuir el volumen de un gas entonces:
a) las partículas chocan con mayor frecuencia
b) Aumenta la presión sobre las paredes de recipiente
c) aumenta la energía cinética media de las partículas
d) el espacio vacío disminuye
e) ninguna respuesta
c) aumenta la energía cinética media de las partículas
Un vapor es
A - Cualquier gas puede llamarse también así.
B - Solamente puede aplicarse este nombre a la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalmente se
presenta en estado líquido.
C - Solamente se llama así la fase gaseosa del agua, recibiendo el nombre de "vapor de agua"
D - Este nombre es aplicable a la fase gaseosa de cualquier sustancia que en las condiciones ambientales no se encuentre en estado de gas
D - Este nombre es aplicable a la fase gaseosa de cualquier sustancia que en las condiciones ambientales no se encuentre en estado de gas
Si en dos recipientes de igual volumen se introducen pesos iguales de oxígeno y nitrógeno gaseosos
a la misma temperatura podemos asegurar que:
a) El nitrógeno tiene m ayor energía cinética m edia
b) El número de moléculas es igual en ambos recipientes
c) La presión es mayor en el recipiente de nitrógeno
d) En el recipiente de oxígeno hay más moléculas
c) La presión es mayor en el recipiente de nitrógeno
¿Qué es la presión?
Se define como la fuerza en dirección perpendicular sobre un área
Para una cantidad determinada de gas, suponiendo un comportamiento ideal.
¿A volumen constante, al aumentar la presió disminuye la temperatura?Falso. A volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura.
Identifica esta Ley: A una temperatura constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varía de manera inversamente proporcional a la presión absoluta que recibe.
a) Ley de Gay Lussac
b) Ley de Charles
c) Ley de Boyle
d) Ley de Avogadro.
c) Ley de Boyle
Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta:
A - 22,4 litros es el volumen que ocupa una muestra de gas en condiciones normales.
B - Medio mol de cualquier gas a 273°K y 760 mm Hg de presión ocupa 11,2 litros.
C - 16 g. de oxígeno en condiciones normales ocupan el mismo volumen que 16 g. de ozono en las mismas
condiciones.
D - Un mol de aluminio ocupa 22,4 litros si lo medimos en condiciones normales.
B - Medio mol de cualquier gas a 273°K y 760 mm Hg de presión ocupa 11,2 litros.
En una mezcla gaseosa que contiene un mol de Ne por cada 4 moles de H la presión parcial del Ne
será *
a) 1/4 de la presión total
b) 3/4 de la presión total
c) 1/5 de la presión total
d) Igual a 1 atmósfera
c) 1/5 de la presión total
¿Una atmósfera a cuántos psi equivale?
Para una cantidad determinada de gas, suponiendo un comportamiento ideal. ¿A presión constante, el volumen es inversamente proporcional a la temperatura absoluta?
Falso. A presión constante el volumen del gas es inversamente proporcional a su presión.
Identifica esta Ley: A una presión constante y para una masa dada en un gas, el volumen del gas varía de manera directamente proporcional a su temperatura absoluta.
A) Ley de Boyle
b) Ley de Gay Lussac
c) Ley de Charles.
c) Ley de Charles.
L a l e y d e D a l t o n d e l a s p r e s i o n e s p a r c i a l e s s e d e f i n e c o m o :
A - La presión parcial de un gas componente de una mezcla es la presión que ejercería dicho gas si ocupase él solo el volum en total.
B - La presión parcial de un gas componente de una mezcla es igual al producto de la presión que ejerce
dicha mezcla de gases por la fracción molar de dicho gas.
C - Si dos elementos químicos gaseosos se combinan para formar distintos compuestos y la cantidad de unode ellos permanece fija, las cantidades del otro que se combinan con él están en una relación numérica sencilla.
D - La presión total que ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos sus componentes
D - La presión total que ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos sus componentes
¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.948 moles se encuentran a una temperatura
de 33.62 ºC y a una presión de 1,43 atm ?
a) 1,67 x 104 mL;
b) 1,67 mL;
c) 16,67 mL
c) 4,2 x 102 L
a) 1,67 x 104 mL;
¿Existen valores negativos en la escala Kelvin de temperatura?
No, es una escala absoluta
Para una cantidad determinada de gas, suponiendo un comportamiento ideal. ¿A temperatura constante, al duplicar la presión, el volumen disminuye a la mitad de su valor original?
Verdadero. A temperatura constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a su presión.
Identifica la Ley: A un volumen constante y para una masa determinada de un gas, la presión absoluta que recibe el gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
a ) Ley de Gay Lussac
b) Ley de Charles
c) Ley de Boyle
a ) Ley de Gay Lussac
Un tanque cerrado conteniendo O es calentado desde 60ºC a 600ºC. ¿,Cuál de las siguientes
magnitudes no se verá afectada por este cambio?
A - El volumen ocupado por el gas.
B - La presión total del recipiente.
C - La cantidad del gas en el recipiente.
D - Ninguna de las respuestas anteriores es cierta.
C - La cantidad del gas en el recipiente.
Un gas ocupa un volumen de 2,5 L a 25ºC. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a
10 ºC?
a) 4,74 L;
b) 8,20 L;
c) 2,37 L
d) 18,2 L
c) 2,37 L
¿La ley de los gases ideales, qué leyes relaciona y cuál es el ente de relación?
Relaciona las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, siendo el ente de relación el volumen.
Para una cantidad determinada de gas, suponiendo un comportamiento ideal. ¿Al comprimir un gas a temperatura constantte, su densidad aumenta?
Verdadero. Densidad = masa/volumen
Para que la ley de Avogadro: "Volúmenes iguales de gases distintos tienen el mismo número de
moléculas" sea cierta, ha de cumplirse que los citados gases:
a) Se encuentren a la misma presión y temperatura.
b) Tengan la misma presión, pero no necesariamente la misma temperatura.
c) Estén a igual temperatura y la presión sea de una atmósfera.
d) Que la presión y temperatura, además de ser iguales para ambos gases, tengan un valor de una atmósfera y 0 ºC, respectivamente.
a) Se encuentren a la misma presión y temperatura.
Tres recipientes idénticos, conteniendo 3 g de nitrógeno, 3 g de oxígeno y 3 g de monóxido de
carbono, se encuentran a la misma presión. ¿Cuál de las siguientes relaciones entre las temperaturas es la correcta?
a) Todas las temperaturas son iguales
b ) La temperatura del nitrógeno y del monóxido de carbono son iguales pero mayores que la del oxígeno
c) La temperatura del nitrógeno y del monóxido de carbono son iguales pero menores que la del oxígeno
d) La temperatura del nitrógeno es mayor que la del oxígeno y del monóxido de carbono
c) La temperatura del nitrógeno y del monóxido de carbono son iguales pero menores que la del oxígeno
La densidad de un gas que se comporta como ideal es de 1,38 g/L a 2 atm y 25 ºC. ,Cuál es su masa
molecular?
a) 33,7 g/mol;
b) 1,41 g/mol;
c) 16,85 g/mol
c) 16,85 g/mol
•Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
•Son compresibles
•Sus densidades son mucho menores en comparación con los de otros estados.
•Se difunden con gran facilidad