Historia y revisión del pH
¿Quién introdujo el concepto de pH en 1909?
A) Antoine Lavoisier
B) Svante Arrhenius
C) Søren Peder Lauritz Sørensen
D) Dmitri Mendeléiev
C) Søren Peder Lauritz Sørensen
¿Cuál es el rango más común de la escala de pH en soluciones acuosas?
A) 1 a 10
B) 0 a 7
C) 0 a 14
D) 5 a 20
C) 0 a 14
El jugo de limón tiene aproximadamente un pH de:
A) 7
B) 2
C) 10
D) 12
B) 2
El pH se calcula mediante la fórmula:
A) pH = log [H⁺]
B) pH = –log [H⁺]
C) pH = log [OH⁻]
D) pH = –log [O₂]
B) pH = –log [H⁺]
El pH del suelo es importante principalmente para:
A) Medir la temperatura
B) Determinar el crecimiento adecuado de las plantas
C) Medir la presión
D) Medir la humedad
B) Determinar el crecimiento adecuado de las plantas.
El término pH significa:
A) Potencial de hidrógeno
B) Poder de hidrógeno
C) Potencial de hidrogeniones
D) Presión de hidrógeno
C) Potencial de hidrogeniones
Una sustancia con pH = 7 se considera:
A) Ácida
B) Básica
C) Neutra
D) Oxidante
C) Neutra
El agua pura tiene un pH aproximado de:
A) 2
B) 5
C) 7
D) 10
C) 7
Si la concentración de H⁺ es 1×10−71 \times 10^{-7}1×10−7, el pH es:
A) 5
B) 6
C) 7
D) 8
C) 7
En las piscinas se controla el pH para:
A) Cambiar el color del agua
B) Evitar irritaciones y mantener el agua segura
C) Aumentar la temperatura
D) Evitar evaporación
B) Evitar irritaciones y mantener el agua segura
El concepto de pH se desarrolló inicialmente para estudiar:
A) La electricidad
B) La acidez de las soluciones químicas
C) Las reacciones nucleares
D) La densidad de los líquidos
B) La acidez de las soluciones quimicas
Si el pH es menor que 7, la solución es:
A) Básica
B) Neutra
C) Ácida
D) Salina
C) Ácida
El jabón generalmente tiene un pH cercano a:
A) 3
B) 5
C) 9–10
D) 7
C) 9–10
Si la concentración de H⁺ es 1×10−31 \times 10^{-3}1×10−3, el pH es:
A) 3
B) 7
C) 10
D) 11
A) 3
El pH de la sangre humana es aproximadamente:
A) 5.5
B) 7.4
C) 9
D) 3
B) 7.4
El científico que propuso la teoría ácido-base basada en la liberación de H⁺ fue:
A) Dalton
B) Arrhenius
C) Bohr
D) Rutherford
B) Arrhenius
Una solución con pH mayor que 7 es:
A) Ácida
B) Básica o alcalina
C) Neutra
D) Oxidante
B) Básica o alcalina
¿Cuál de las siguientes sustancias es más ácida?
A) Leche (pH 6)
B) Agua (
pH 7) C) Vinagre (pH 3)
D) Bicarbonato (pH 8)
pH 7) C) Vinagre (pH 3)
Si el pH de una solución es 2, esta es:
A) Neutra
B) Básica
C) Muy ácida
D) Muy alcalina
C) Muy ácida
En la industria alimentaria el pH se controla para:
A) Cambiar el sabor solamente
B) Conservar alimentos y evitar microorganismos
C) Aumentar el volumen
D) Reducir el color
B) Conservar alimentos y evitar microorganismos
El pH se basa en la concentración de:
A) Electrones
B) Oxígeno
C) Iones hidrógeno (H⁺)
D) Iones sodio
C) Iones de hidrógeno (H⁺)
¿Qué instrumento se utiliza para medir el pH con precisión?
A) Microscopio
B) Termómetro
C) pH-metro
D) Barómetro
C) pH-metro
¿Cuál de estas sustancias es más básica?
A) Jugo de naranja (pH 4)
B) Amoníaco (pH 11)
C) Agua (pH 7)
D) Café (pH 5)
B) Amoníaco (pH 11)
Cuando el pH disminuye de 6 a 5, la acidez:
A) Disminuye
B) Permanece igual
C) Aumenta 10 veces
D) Aumenta 2 veces
C) Aumenta 10 veces
El control del pH en el tratamiento de agua sirve para:
A) Cambiar el olor
B) Eliminar contaminantes y equilibrar la acidez
C) Aumentar la densidad
D) Aumentar la presión
B) Eliminar contaminantes y equilibrar la acidez