BALANCEO
Balancea:
Ca + O₂ → CaO
2Ca + O₂ → 2CaO
2H2 + O2 → 2H2O
Cuantos moles de H2O se producen a partir de 4 moles de H2?
4 moles de H2O
Define que es el "Reactivo Limitante" en una reaccion quimica.
Es el reactivo que se consume por completo primero y limita la cantidad de producto que se puede formar.
Que es el "Rendimiento Teorico"?
La cantidad maxima de producto que se puede obtener si todo el reactivo limitante reacciona al 100%.
La formula para calcular el porcentaje de rendimiento es:
% Rendimiento = (R. real / R. teorico) x 100
Balancea:
Fe + O₂ → Fe₂O₃
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
N2 + 3H2 → 2NH3
Cuantos moles de NH3 se obtienen si reaccionan 3 moles de N2?
6 moles de NH3
Si mezclas 2 moles de A y 2 moles de B segun la reaccion A + 2B → C,
Cual es el reactivo limitante?
El reactivo B
(se necesitarian 4 moles de B para reaccionar con 2 moles de A, pero solo hay 2).
De cual reactivo depende directamente el calculo del rendimiento teorico, del limitante o del exceso?
Del reactivo limitante
Si tu rendimiento teorico era de 10 g pero en el laboratorio obtuviste 8 g (rendimiento real), cual es el porcentaje de rendimiento?
80%
Balancea:
KClO₃ → KCl + O₂
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
2CO + O2 → 2CO2
Cuantos gramos de CO2 se producen si reaccionan 2 moles de CO?
88 g de CO2
Si 4 g de H₂ reaccionan con 32 g de O₂, ¿cuál es el reactivo limitante?
(2H₂ + O₂ → 2H₂O)
Ninguno, los dos se consumen por completo.
(Estan en proporcines estequiometricas exactas).
Si el calculo estequiometrico en papel dice que debes obtener 50 g de producto, como se le conoce a ese valor calculado?
Rendimiento teorico
Menciona alguna razon por la que el rendimiento real en el laboratorio suele ser menor al 100%
Perdida de material al filtrar/transferir, reacciones secundarias no deseadas, impurezas en los reactivos...
Balancea:
NH₃ + O₂ → NO + H₂O
4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Cuantos gramos de H2 se producen si reaccionan completamente 54g de Al?
6g de H2
12 g de C reaccionan con 50 g de O₂. ¿Cuál es el reactivo limitante?
(C + O₂ → CO₂)
C es el limitante
N2 + 3H2 → 2NH3
Reaccionan 1.4 g de N2 con exceso de hidrogeno. Cual es el rendimiento teorico de NH3 en gramos?
1.7 g de NH3
Se calculo un rendimiento teorico de 80 g de un farmaco. En el laboratorio se obtuvieron 60 g y su costo de produccion es de $150 USD. Cual es el porcentaje de rendimiento de la reaccion?
75%