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100
Un gas ocupa un volumen de 12 litros a 30ºC. Sí la presión se mantiene constante y la temperatura se eleva 60ºC. ¿El gas se expande o disminuye su volumen?
Se expande
100
La siguiente gráfica corresponde a que ley
Ley de Charles
100
La siguiente gráfica corresponde a que ley
Ley de Gay-Lussac
100
Cómo es la gráfica de la ley de los Gases Ideales
No existe
100
¿Cuáles son las condiciones normales de un gas?
V: 22.4L
T: 273.15°K
P: 1 atm
n: mol
200
¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 litros de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 litros?
2.5 atm
200
Un gas ocupa un volumen de 50 L a 3450 mmHg y 25ºC. ¿Qué volumen ocupará a 700 mmHg, si la temperatura no varia?
244.3 L
200
Una vasija cerrada contiene CO2 a 740 mmHg y 27 ºC. Se enfría a una temperatura de -52 ºC. Determinar la presión ejercida por el gas en esas condiciones.
0.71 atm
200
Una muestra de gas amoníaco ejerce una presión de 5.5 atm a 50ºC. Determine la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura.
55 atm
200
Se tienen 400 ml de un gas ideal a 27ºC y 1 atm. Si se cuadruplica el volumen a igual presión. Determine la nueva temperatura en ºC.
1200 K
300
¿Cuál es el volumen en mililitros que ocupa un gas ideal si tiene 2,22 moles y se encuentran a una temperatura de 159 °C y a una presión de 1148 mmHg ?
V= 52080,31mL
V= 52.08L
300
A la temperatura de 25 ºC y a la presión de 690 mmHg, cierta cantidad de oxígeno ocupa un volumen de 80 ml. ¿Cuál será el volumen ocupado por el gas en condiciones normales?
0.067 L
300
¿Cuantos gramos de Dióxido de carbono (CO2) hay si la presión de un gas ideal es de 900Torr y se encuentran a una temperatura de -6 °F y ocupando un volumen de 500mL?
n= 0.028 mol CO2
masa= 1,26g CO2
300
Un gas a O ºC y 600 mmHg de presión, tiene un volumen de 500 ml. Si la presión es aumentada a 800 mmHg y el volumen varía a 600 ml. Determine la nueva temperatura.
436.8 K
300
¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si tiene 14,05 moles que ocupan un volumen de 7720 mL a la presión de 401KPa? 1 atm = 101.325
T= -246.68°C
T= 26.46 °K