Materia y estados
Una sustancia conserva su volumen, pero adopta la forma del recipiente que la contiene. ¿En qué estado se encuentra?
A. Sólido
B. Líquido
C. Gas
D. Plasma
B. Líquido
Una mezcla contiene agua, sal disuelta y arena. ¿Qué procedimiento permite separar sus componentes?
A. Destilación únicamente
B. Filtración y posteriormente evaporación o destilación
C. Decantación únicamente
D. Cromatografía y filtración
B. Filtración y posteriormente evaporación o destilación
Un átomo tiene 17 protones, 18 electrones y 18 neutrones. Esta especie corresponde
a: A. átomo neutro
B. catión +1
C. anión −1
D. anión −2
C. anión −1
Un átomo neutro presenta configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. ¿Cuántos electrones de valencia posee?
A. 2
B. 5
C. 7
D. 17
C. 7
A 25 °C pueden disolverse máximo 36 g de una sal en 100 g de agua. Si se agregan 20 g y se disuelven completamente, la solución es:
A. saturada
B. insaturada
C. sobresaturada
D. heterogénea
B. insaturada
Al dejar alcohol sobre una superficie, después de un tiempo desaparece sin alcanzar su temperatura de ebullición. Esto ocurre porque:
A. sus partículas se destruyen.
B. algunas partículas superficiales poseen suficiente energía para pasar a fase gaseosa.
C. el alcohol se transforma en otro compuesto.
D. disminuye su masa molecular.
B. algunas partículas superficiales poseen suficiente energía para pasar a fase gaseosa
La filtración permite separar arena del agua, pero no sal disuelta del agua porque:
A. la sal se convierte en líquido.
B. las partículas de sal disuelta atraviesan el filtro junto con el agua.
C. la arena es soluble.
D. la sal tiene mayor densidad que el agua.
C. la arena es soluble.
Dos átomos poseen 8 protones cada uno, pero uno tiene 8 neutrones y otro 10. Pertenecen al mismo elemento porque:
A. tienen igual masa.
B. poseen el mismo número atómico.
C. tienen igual número de neutrones.
D. poseen diferente número másico.
B. poseen el mismo número atómico.
Un elemento con configuración externa 3s¹ presenta tendencia a perder un electrón porque:
A. al hacerlo alcanza una configuración electrónica más estable.
B. necesita aumentar su número atómico.
C. pierde un protón simultáneamente.
D. debe completar el orbital 3s con electrones.
A. al hacerlo alcanza una configuración electrónica más estable.
Para muchas sales sólidas, al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad porque:
A. necesariamente disminuye la masa del solvente.
B. el cambio de temperatura puede favorecer energéticamente el proceso de disolución.
C. la sal se convierte en solvente.
D. desaparecen las partículas del soluto.
B. el cambio de temperatura puede favorecer energéticamente el proceso de disolución.
Un estudiante quiere determinar cómo afecta la temperatura la velocidad de evaporación del agua. ¿Qué debería mantener constante?
A. Temperatura
B. Tiempo y temperatura
C. Volumen inicial y área expuesta
D. Volumen evaporado
C. Volumen inicial y área expuesta
Se quiere comparar la eficiencia de tres filtros para remover un sólido suspendido en agua. ¿Cuál es la variable dependiente?
A. Tipo de filtro
B. Cantidad inicial de agua
C. Cantidad de sólido que permanece después de filtrar
D. Tipo de sólido utilizado
C. Cantidad de sólido que permanece después de filtrar
Un estudiante propone: “Todos los isótopos de un elemento tienen diferente número de electrones”. ¿Qué información permite evaluar directamente esta afirmación?
A. Protones y electrones de varios isótopos neutros
B. Masa de diferentes elementos
C. Densidad de varios metales
D. Electronegatividad de un periodo
A. Protones y electrones de varios isótopos neutros
Un estudiante afirma que dos especies con configuración electrónica 1s²2s²2p⁶ necesariamente corresponden al mismo elemento. ¿Qué dato adicional permitiría comprobarlo?
A. Número de protones de cada especie
B. Número de orbitales ocupados
C. Número de electrones
D. Nivel energético externo
A. Número de protones de cada especie
Para construir una curva de solubilidad de KNO₃, ¿qué variable debe modificar el estudiante?
A. Masa molar del KNO₃
B. Temperatura
C. Identidad del soluto
D. Tipo de recipiente en cada ensayo
B. Temperatura
¿Cuál de las siguientes corresponde a una propiedad intensiva?
A. Masa
B. Volumen
C. Densidad
D. Cantidad de sustancia
C. Densidad
Un estudiante analiza mediante cromatografía en papel una tinta negra. Después de realizar el experimento observa tres manchas a diferentes alturas sobre el papel.
¿Cuál conclusión está mejor sustentada por este resultado?
A. La tinta es una sustancia pura que cambia de color al desplazarse.
B. La tinta contiene al menos tres componentes con diferente afinidad por las fases móvil y estacionaria.
C. Los tres componentes tienen la misma solubilidad y afinidad por el papel.
D. La tinta reaccionó químicamente con el papel formando tres sustancias nuevas.
B. La tinta contiene al menos tres componentes con diferente afinidad por las fases móvil y estacionaria.
¿Cuántos átomos hay en total en 2 moléculas de H₂SO₄?
A. 7
B. 10
C. 12
D. 14
D. 14
En H–Cl los electrones compartidos se encuentran con mayor frecuencia cerca del Cl porque:
A. Cl tiene mayor electronegatividad.
B. H posee más protones.
C. Cl tiene menor masa.
D. H presenta mayor radio siempre.
A. Cl tiene mayor electronegatividad.
Una botella de bebida carbonatada permanece cerrada a 5 °C. Al abrirla, se observa la formación inmediata de numerosas burbujas de CO₂, aunque la temperatura prácticamente no cambia.
¿Cuál explicación describe mejor lo ocurrido?
A. Al abrir la botella aumenta la presión y, por tanto, disminuye la solubilidad del CO₂.
B. Al disminuir la presión sobre el líquido, disminuye la solubilidad del CO₂ y parte del gas disuelto escapa de la solución.
C. El CO₂ reacciona químicamente con el agua y produce las burbujas observadas.
D. Al abrir la botella disminuye la concentración de agua, obligando al CO₂ a evaporarse.
B. Al disminuir la presión sobre el líquido, disminuye la solubilidad del CO₂ y parte del gas disuelto escapa de la solución.
Para determinar experimentalmente la densidad de una piedra irregular, un estudiante debe medir principalmente:
A. masa y temperatura.
B. masa y volumen desplazado de agua.
C. peso y longitud.
D. volumen y temperatura.
B. masa y volumen desplazado de agua.
Una mezcla homogénea contiene dos líquidos miscibles, X y Y, cuyos puntos de ebullición son 78 °C y 85 °C, respectivamente. Un estudiante propone separarlos mediante destilación simple. Sin embargo, el docente recomienda utilizar destilación fraccionada.
¿Cuál explica mejor esta recomendación?
A. La destilación fraccionada transforma uno de los líquidos en un sólido antes de separarlo.
B. Los puntos de ebullición son relativamente cercanos y la columna de fraccionamiento permite realizar sucesivos procesos de vaporización y condensación, mejorando la separación.
C. La destilación simple solamente permite separar mezclas heterogéneas.
D. La columna de fraccionamiento aumenta permanentemente el punto de ebullición del líquido más volátil.
B. Los puntos de ebullición son relativamente cercanos y la columna de fraccionamiento permite realizar sucesivos procesos de vaporización y condensación, mejorando la separación.
H₂O y H₂O₂ presentan propiedades diferentes aunque contienen los mismos elementos porque:
A. tienen diferente proporción y estructura de átomos.
B. el oxígeno cambia de elemento.
C. el hidrógeno tiene diferente número atómico.
D. poseen necesariamente la misma estructura.
A. tienen diferente proporción y estructura de átomos.
CO₂ y H₂O poseen enlaces covalentes polares. Sin embargo, CO₂ se considera una molécula apolar, mientras que H₂O es polar.
¿Cuál explicación permite comprender esta diferencia?
A. En CO₂ los enlaces C=O no presentan diferencia de electronegatividad, mientras que los enlaces O–H sí.
B. CO₂ tiene geometría lineal y los dipolos de sus enlaces se cancelan, mientras que la geometría angular del H₂O produce un dipolo neto.
C. H₂O es polar únicamente porque contiene hidrógeno y CO₂ es apolar porque contiene carbono.
D. CO₂ presenta enlaces iónicos que neutralizan su polaridad, mientras que H₂O presenta enlaces covalentes.
B. CO₂ tiene geometría lineal y los dipolos de sus enlaces se cancelan, mientras que la geometría angular del H₂O produce un dipolo neto.
La solubilidad de una sal X es de 80 g por cada 100 g de agua a 80 °C y de 30 g por cada 100 g de agua a 20 °C. Se prepara a 80 °C una solución saturada utilizando 200 g de agua. Posteriormente se enfría hasta 20 °C sin pérdida de agua.
¿Cuántos gramos de sal X se espera que cristalicen?
A. 50 g
B. 60 g
C. 100 g
D. 160 g
C. 100 g