Propiedades y Mezclas
Depende de manera directa de su cantidad de materia: MASA VOLUMEN Y PESO
PROPIEDADES EXTENSIVAS
¿Cuál de las siguientes mezclas NO es heterogénea?
a.- arena de playa b.- aire c.- sopa de verduras d.- agua y aceite
b.- aire
Sirve para separar, detectar y determinar en qué cantidad se encuentran los componentes de una mezcla homogénea
CROMATOGRAFIA.-
Esta ley menciona que “la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos, por lo tanto la masa permanece constante o sea “ la masa no se crea ni se destruye tan solo se transforma”
LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
Se caracterizan porque constan de dos o más sustancias o componentes que se combinan en proporciones variables. Se les llama también disoluciones
MEZCLA.-
No dependen de la cantidad de masa: Temperatura de ebullición y fusión, viscosidad, densidad, solubilidad.
PROPIEDADES INTENSIVAS
Se separan partículas sólidas de diferentes tamaños usando una malla o colador ejemplo piedras y arena
CRIBADO O TAMIZAJE.
Este método se basa en las diferencias de los puntos de ebullición de los componentes. Ejemplo: el agua y alcohol
DESTILACION.-
Cuál es la masa del siguiente reactivo, se aplica la ley de la conservación de la masa.
REACTIVOS PRODUCTOS
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
76g, Si se conserva la masa.
Son sustancias puras formadas por un solo tipo de átomo, no se pueden descomponer en otras más sencillas. ejemplos. Na Al K N H Cl C
ELEMENTOS.-
Ayudan a describir ciertas cualidades generales de los objetos. Ejemplo color, olor, sabor y estado físico.
PROPIEDADES CUALITATIVAS
Sirve para separar mezclas de dos líquidos no miscibles. Ejemplo el agua y aceite
DECANTACION.
Se atraen los componentes metálicos con un imán. Ejemplo el aserrín con tuercas
SEPARACION MAGNETICA.-
En la práctica del globo con el bicarbonato de sodio y la botella, se pesan las sustancias antes y después de la reacción. ¿Qué sucede?
Pesan lo mismo todas las sustancias antes y después de la reacción
Son sustancias puras formadas por 2 o más átomos que forman una molécula y que pueden descomponerse por métodos químicos. Son el resultado de la unión de 2 o más elementos químicos. Ejemplos H₂O NaCl CO₂
COMPUESTOS.-
En estas no se distinguen sus componentes.- ejemplos: el aire, te, ladrillo, mayonesa, agua y Jamaica, agua y alcohol
MEZCLAS HOMOGENEAS
Se separan mezclas heterogéneas formadas por líquido y un sólido de partículas muy finas. Ejemplo el agua y arena
FILTRACION.
Qué método utilizarías para separar dos sustancias que no se mezclan (aceite y otra desconocida), sin aplicar temperatura dado que se desconocen sus puntos de evaporación.
DECANTACIÓN
¿Qué científico postulo esta ley de la conservación de la masa?
Antonio Lavoisier
Identifica la opción que contiene un elemento químico y un compuesto
HIDROGENO Y OXIGENO
SAL Y AZUCAR
ORO Y AZUCAR
HIERRO Y PLOMO
ORO Y AZUCAR
En estas si se distinguen sus componentes.- ejemplos: agua y aceite, ensalada de verduras, arena de playa, coctel de frutas
MEZCLAS HETEROGENEAS
Sirve para separar un sólido de un líquido utilizando calor. Ejemplo sal y agua
EVAPORACION.
Cuál es la unidad de medida de concentración de contaminantes muy pequeños del agua, aire o suelo
PPM (Partes por millón)
Se le conoce como el padre de la química
Antoine de Lavoisier
Se les llama también disoluciones. Tienen una apariencia totalmente uniforme, por lo que sus componentes no pueden distinguirse a simple vista
MEZCLAS HOMOGENEAS