Griegos y Dalton
Thomson
Rutherford
Chadwick
Bohr
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¿De qué está formada la materia? (Griegos)
"Átomos (indivisibles), eternos, invisibles e incomprensibles"
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¿Qué forma tienen los átomos?
Son esféricos.
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¿Cuáles son las partículas con carga positiva?
Los protones.
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¿Qué son los neutrones?
Partículas sin carga que estabilizan el núcleo.
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¿Por dónde se mueven los electrones?
Alrededor del núcleo.
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¿Qué es un átomo y hay espacios vacios entre la materia? (Griegos)
Es una combinación de 4 elementos y no hay espacios vacios entre la materia.
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¿De qué forma están cargados los átomos?
Los átomos están uniformemente cargados positivamente y en el interior flotan los electrones.
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¿Dónde está la mayor parte de la masa del átomo?
En el núcleo.
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¿Qué es un isotopo?
Átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico. Difieren en el número de neutrones.
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¿Qué determina cada región donde giran los electrones?
Un nivel de energía determinado.
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¿Qué significa que los átomos sean de un mismo elemento?
Tienen las mismas propiedades y masa.
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¿Qué son los átomos neutros?
Tienen las mismas cargas positivas que negativas.
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¿Cómo se mantienen unidos los electrones y protones?
Por una fuerza electroestática.
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¿Qué subpartícula nunca se modifica?
Los protones.
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¿Qué es la configuración electrónica?
Una representación del acomodo de los electrones de un átomo en los subniveles de energía en orden creciente de energía.
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¿Qué son los compuestos y las reacciones químicas?
Compuestos = Combinaciones de 2 o más átomos en proporciones variables.
Reacción química = reordenamiento de átomos.
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¿Qué son los IONES y cuáles 2 hay?
Es cuando los átomos pierden o ganan electrones.
CATIÓN - Pierden electrones.
ANIÓN - Ganan electrones.
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Dibuja el modelo de Rutherford.
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Elemento con 99 electrones.
Es, Cf-, Fm+, etc.
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¿Qué es un orbital, cuáles hay y menciona cuántos electrones puede contener?
Un orbital es la región de mayor probabilidad de encontrar un electrón.
s: 2 electrones, 1 par.
p: 6 electrones, 3 pares.
d: 10 electrones, 5 pares.
f: 14 electrones, 7 pares.
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Dime 2 fallas del modelo de Dalton.
1. Los átomos son divisibles porque hay subpartículas (electrones, neutrones y protones).
2. Los átomos de un mismo elemento no son iguales entre sí, porque existen los isotopos.
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Dime 2 fallas del modelo de Thomson.
1. No explica como se mantienen los electrones en el átomo.
2. No explica la estabilidad del átomo.
3. No menciona nada del núcleo.
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Dime 2 fallas al modelo de Rutherford.
1. Cargas positivas en el núcleo.
2. La orbita de los electrones debería producir radiación y colapsaría con el núcleo.
3. No determina la distribución de los electrones.
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¿Cuál es la Notación Isotópica del Polonio?
Nombre: Polonio
Símbolo: Po
z: 84, n: 125, p+: 84, e-: 84, A: 209
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¿Cuál es la configuración electronica del Hierro?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.
o
[Ar] 4s² 3d⁶.