Lección 1
Lección 2
Lección 3
Lección 2.5
Mezcla
100
Se produce cuando las sustancias originales se transforman completamente en sustancias nuevas.
¿Qué es la reacción química?
100
Hay tantos elementos que componen todo en el universo.
¿Qué es 118?
Recuerda, 98 son naturales y 20 sintéticos
100
Esta reacción libera energía a su entorno.
¿Qué es una reacción exotérmica?
100
Hay tantos átomos en la molécula (l no es una I):
2 NaCl
¿Qué es 4?
Na: 2x1
Cl: 2x1
100
Las líneas de un modelo lo indican.
¿Qué son los enlaces químicos?
Recuerda, si un modelo no muestra enlaces pero muestra dos objetos de diferentes colores tocándose, entonces los enlaces están implícitos.
200
Son el resultado de las reacciones químicas.
¿Qué son los productos?
200
Es la representación molecular de la mayoría de los sólidos.
¿Qué es estar red interconectada?
Se trata de tener todos los átomos conectados entre sí de forma adyacente. Esto da a la sustancia una forma y una estructura sólidas.
200
Este término designa la energía que poseen las sustancias debido a la forma en que están agrupados sus átomos.
¿Qué es la energía química?
Recuerda que el valor de la energía química es diferente según las sustancias. La diferencia en las cantidades de energía química de los reactivos y los productos determina si la energía se absorbe o se libera.
200
Hay tantos átomos en la molécula:
4 N2H4
¿Qué es 20?
Dato curioso: es la fórmula de la hidracina, un componente del combustible para cohetes.
200
El proceso de oxidación se ejemplifica con esta reacción.
¿Qué es una reacción de síntesis?
300
Este tipo de reacción de sustitución es aquella en la que un elemento sustituye a otro en un compuesto.
¿Qué es una reacción de sustitución simple?
Repasa los tipos de reacción de la Lección 1
300
Es el número situado a la izquierda de una fórmula química en una ecuación química.
¿Qué es el coeficiente?
Se aplica a TODOS los elementos situados a su derecha. Los coeficientes se multiplican con los subíndices.
300
Este componente se añade a los reactivos con el único fin de acelerar la reacción.
¿Qué es un catalizador?
Recuerda que las reacciones se aceleran porque se reduce la energía de activación.
300
Hay tantos átomos en la molécula:
8 C2H2
¿Qué es 32?
Dato curioso: es la fórmula química del acetileno, que se utiliza como gas de soldadura.
300
Así es como los elementos se muestran como diferentes en un modelo visual.
¿Qué es un cambio de color?
400
Todos los tipos de cambios en la materia que nos rodea pueden clasificarse en estos dos términos. 400 para cada uno
Qué son los cambios físicos y las reacciones químicas.
Si una sustancia experimenta cambios físicos como un cambio de estado, color, forma, etc., la composición química no ha cambiado. Sigue existiendo la misma sustancia antes del cambio. Si una sustancia ha sufrido una reacción química, se ha creado una nueva sustancia. Esta nueva sustancia tendrá una densidad única y su composición química habrá sufrido un cambio.
400
Muestra diferentes elementos en un modelo atómico que no muestra los enlaces.
¿Qué son los colores?
400
Esta es la reacción de descomposición natural que hemos cubierto.
¿Qué es la respiración (celular)?
Recuerda que es la forma en que nuestro cuerpo descompone los enlaces de los alimentos para obtener energía.
400
Hay tantos átomos de hidrógeno (H) en la molécula:
5 AsH3
¿Qué son 15?
En total, hay 20.
400
La electrólisis es un ejemplo de este tipo de reacción.
¿Qué es una reacción de descomposición?
Recuerde que el uso de electricidad en cualquier tipo de reacción la convierte en una reacción electroquímica.
500
La liberación de gas, la liberación de un olor, los cambios de temperatura o la producción de un precipitado son ejemplos de este término.
Qué son los indicadores o señales de reacción.
Recuerda que lo más probable es que se produzca un precipitado en una reacción de desplazamiento entre dos líquidos.
500
Las reacciones de combustión deben tener este elemento presente como gas para comenzar la reacción
¿Qué es el oxígeno?
Repasa los tipos de reacción.
500
El objetivo de este aditivo para reacciones químicas es aumentar la energía de activación de una sustancia.
¿Qué es un inhibidor?
Recuerda que si aumentas la energía de activación, estás haciendo que la reacción tarde más en iniciarse, forzándola a obtener más energía. Si haces que la reacción tarde más, la estás ralentizando.
500
¿Qué coeficiente se puede añadir para que esta ecuación esté equilibrada?
_____ HgO -> 2 Hg + O2
¿Qué es 2?
O se convierte en (2x1)
Hg se convierte en (2x1)
500
La ignición de una reacción de combustión es este tipo de observación.
¿Qué es cualitativo?
Recuerde que el punto de ignición y cualquier otro "punto" hacen que una observación sea cuantitativa porque es un punto de datos.