Grundlagen
Was versteht man unter einer Säure nach Brønsted?
Eine Säure ist ein Protonendonator, sie gibt H⁺-Ionen ab.
Wie berechnet man den pH-Wert einer starken Säure?
pH = −log[H₃O⁺] (bzw. −log[c(Säure)])
Was ist das korrespondierende Basenpaar von NH₄⁺?
NH₃ (Ammoniak)
Was versteht man unter einer Titration?
Eine quantitative Methode zur Bestimmung der Konzentration einer Lösung durch Reaktion mit einer bekannten Lösung.
Welche Säure ist in Zitronensaft enthalten?
Zitronensäure (C₆H₈O₇)
Was ist der pH-Wert einer neutralen Lösung bei 25 °C?
pH = 7
pH-Wert einer 0,01 mol/L HCl-Lösung?
pH = 2
Nenne das konjugierte Säure-Base-Paar von H₂O.
H₂O / OH⁻ oder H₃O⁺ / H₂O
Welche Farbe zeigt Phenolphthalein in basischer Lösung?
Pink/Fuchsia
Wofür wird Natriumhydroxid im Haushalt verwendet?
Bestandteil von Abflussreinigern oder Seifenherstellung (Verseifung).
Welche Teilchenart nimmt eine Base nach Brønsted auf?
Proton (H⁺)
pOH-Wert einer Lösung mit pH = 3?
pOH = 14 − 3 = 11
Welche Base gehört zu H₂CO₃?
HCO₃⁻
Welches Prinzip liegt der Titration zugrunde?
Säure-Base-Neutralisation: n(H⁺) = n(OH⁻) am Äquivalenzpunkt
Was bewirkt Magensäure im Körper?
Sie tötet Bakterien ab und aktiviert Pepsinogen zu Pepsin (Verdauungsenzym).
Was ist die konjugierte Base von H₂SO₄?
HSO₄⁻
Berechne den pH einer 0,001 mol/L NaOH-Lösung.
[OH⁻] = 0,001 mol/L → pOH = 3 → pH = 11
Welche Säure gehört zu OH⁻?
H₂O
Warum ist der Äquivalenzpunkt bei einer schwachen Säure mit starker Base nicht pH = 7?
Weil das entstehende Salz (z. B. Acetat) basisch reagiert → pH > 7.
Wie wirken Antazida im Magen?
Sie neutralisieren überschüssige Magensäure (HCl).
Erkläre den Unterschied zwischen der Brønsted- und der Lewis-Definition.
Erkläre den Unterschied zwischen der Brønsted- und der Lewis-Definition.
Berechne den pH einer schwachen Säure (CH₃COOH, c = 0,1 mol/L, Kₐ = 1,8·10⁻⁵).
pH = ½(pKₐ − log c) ≈ ½(4,74 − (−1)) = 2,87 ≈ 2,9
Erkläre, warum H₂O sowohl Säure als auch Base sein kann.
Wasser kann H⁺ aufnehmen (Base) oder abgeben (Säure) → es ist amphoter.
Wie bestimmt man die Konzentration einer unbekannten Säurelösung experimentell?
Durch Titration mit einer Base bekannter Konzentration und Berechnung über c1 V1= c2 V2
Sie neutralisieren überschüssige Magensäure (HCl).
Normaler Regen: pH ≈ 5,6 (durch CO₂).
Saurer Regen: pH < 5,6, verursacht durch SO₂ und NOₓ → Bildung von H₂SO₄ und HNO₃.