Compuestos y radicales
Es la valencia del carbono en CO2
+4
Es la estructura de OH-1
O-2 H+1
Los subniveles energéticos se representan con las letras
s,p,d y f
Son elementos que poseen dureza elevada, conducen la electricidad y el calor
Metales
Es la unión de un metal y un no metal
Iónico
Es la valencia del hidrógeno en H2O
+1
Es la estructura de S2O3 -2
S +2 y O-2
Número de electrones que puede recibir el subnivel s
2
Son elementos que pueden actuar como metal o como no metal
Metaloide
La unión de dos no metales diferentes
Cuando la suma de cargas de dos o más elementos no es cero, se forma un
Radical
Es la estructura de Lewis del Fe2(CO3)3
Fe +3; C+4 O -2
Número de electrones totales en el subnivel d
10
Son elementos incapaces de compartir electrones
Gases nobles
Es un no metal unido por si mismo, dos o más veces
Covalente no polar
Tipo de compuestos formados por 3 o más elementos
Terciarios
Es la estructura de Pb(OH)4
Pb +4; O= -2 H +1
Si el elemento termina su configuración en s, se dice que el elemento puede estar en los grupos
1 o 2
Uno de los metales que se encuentran en estado líquido
Mercurio
La sal de mesa (NaCl), tiene un enlace de tipo
Iónico
Valencia del azufre en CaSO4
+6
Nombre del radical, con fórmula CNO-1
Cianato
Si el compuesto termina en p, puede estar en los grupos
13, 14, 15, 16, 17 o 18
Son elementos que deben llevar un subíndice 2, porque solo existen como moléculas
Gases
El agua, (H2O) presenta un enlace de tipo
Covalente polar