Vlasnosti
Zlúčeniny
Vlastnosti
100
Kde v periodickej tabuľke prvkov sa nachádzajú alkalické kovy ?
I.A. skupina
100
Ktoré prvky patria medzi biogénne?
sodík a draslík
100
Dajú sa alkalické kovy krájať nožom? Ak áno, prečo?
sú mäkké ako vosk a dajú sa krájať nožom
200
Vymenujte prvky patriace medzi alkalické kovy.
lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a francium (Fr).
200
Keďže sú alkalické kovy veľmi reaktívne, v prírode sa vyskytujú ako?
zlúčeniny
200
Kde sa uchovávajú alkalické kovy?
pod petrolejom alebo v benzíne, prípadne v iných látkach ktoré neobsahujú kyslík.at is
300
Koľko elektrónov obsahujú vo svojom obale?
jeden elektrón
300
Najrozšírenejšie a najvýznamnejšie sú sodné a draselné zlúčeniny. Napíšte vzorce ?
NaCl a KCl
300
Čo spôsobí ich zahriatie na vzduchu?
vznietia sa a horia
400
Jadro atómu púta valenčný elektrón veľmi slabo, preto pri styku s atómami iných prvkov ho atóm ľahko strháva a tvorí tak...?
jednomocný katión: Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+
400
Ktoré zlúčeniny tvoria alkalické kovy ľahko?
Halogény
400
Ako reagujú ak malý kúsok kovu hodíme do vaničky s vodou?
Prudko rozkladajú vodu, pričom vzniká príslušný hydroxid a uniká vodík. behajú po hladine vody, pričom sa voda sfarbuje do ružova (zásadité prostredie)
500
Zahriatím na vzduchu sa vznietia a horia. Každý prvok charakteristicky zafarbuje plameň. Povedzte ako farbou horí plameň lítia, sodíka a draslíka?
lítium- karmínový plameň sodík - žltý plameň draslík - fialový plameň
500
Alkalické kovysa veľmi rýchlo pokrývajú vrstvičkou hydroxidu a uhličitanu, reagujú s vodnými parami a s oxidom uhličitým, ktoré sú v ovzduší. Napíšte dané reakcie? Bonus 500
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
500
So stúpajúcim protónovým číslom sa znižuje teplota .......... Čím ďalej je valenčný elektrón od jadra, tým ......... ho jadro púta.
topenia, slabšie
M
e
n
u