Cambios físicos y cambios químicos
¿Cómo se produce una reacción química?
Factores que influyen en la velocidad de una reacción
Ajuste de ecuaciones químicas
Ley de conservación de la masa y ley de las proporciones definidas
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Verdadero o falso:
En los cambios químicos cambia la naturaleza de las sustancias.
Verdadero.
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La teoría que explica cómo se producen las reacciones químicas se llama teoría de las ........
Teoría de las colisiones.
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Enumera dos factores que pueden influyen en la velocidad de una reacción.
-Temperatura
-Superficie de contacto
-Concentración de los reactivos
-Adición de un catalizador
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Explica en qué consiste ajustar una ecuación química.
En igualar el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos, añadiendo para ello coeficientes estequiométricos.
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¿Se cumple la ley de conservación de la masa en la siguiente experiencia? Explica por qué.
Zn+ HCl → ZnCl2+ H2
65g+73g→ 136g+ 2g
Sí se cumple, ya que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
200
¿Es un cambio físico o químico?
Cambio físico
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Verdadero o falso:
Según la teoría que explica cómo se producen las reacciones químicas, da igual con la orientación que choquen las moléculas de los reactivos, siempre se formarán productos.
Falso, los reactivos tienen que chocar con la orientación adecuada.
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El mármol reacciona con el ácido clorhídrico. Si tengo un trozo de mármol y lo voy a mezclar con una disolución de ácido clorhídrico, ¿qué puedo hacer para conseguir aumentar la velocidad de esa reacción?
Disminuir el tamaño del mármol para aumentar la superficie de contacto y que así se de un mayor número de choques entre los reactivos, por ejemplo machacándolo.
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Indica cuáles son los coeficientes estequiométricos, lso reactivos y los productos en la siguiente reacción:
N2 + 3 H2 → 2 NH3
1, 3 y 2.
Reactivos: N2, H2
Producto: NH3
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Calcula la masa que falta utilizando la ley de Lavoisier.
Na + Cl2 → NaCl
46g+ ? → 117g
masa Cl2= 71g
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¿Es un cambio físico o un cambio químico?
Cambio químico.
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Verdadero o falso:
La energía con la que choquen las moléculas de los reactivos no influye en que el choque sea eficaz.
Falso, tienen que chocar con la energía suficiente como para que se rompan los enlaces que unen los átomos de los reactivos.
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Verdadero o falso:
Los catalizadores son sustancias que añadimos a los reactivos para que la reacción sea más rápida, pero ellos no reaccionan, no se alteran en el proceso.
Verdadero.
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Verdadero o falso:
La representación molecular de la reacción coincide con la ecuación química.
Si no coinciden, corrige lo que esté mal.
Falso. En el ajuste de la ecuación química falta un 2 delante del oxígeno molecular.
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Conociendo la proporción dada para la siguiente reacción, calcula la masa de nitrógeno que reaccionará con 12 g de hidrógeno.
N2 + H2 → NH3
28g+ 6g→
? +12g→
(28g N2)/(6g H2)=(xg N2)/(12g H2)
56g N2
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¿Es un cambio físico o químico?
Fundir un metal: Cambio físico.
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Explica cómo se forman las moléculas de los productos según la teoría ya mencionada en apartados anteriores.
Los átomos de los reactivos se separan al chocar de forma eficaz y se unen de formas diferentes dando los productos.
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Si hacemos reaccionar sulfato de cobre (II) con cinc metálico, ¿cuál de las reacciones siguientes será más rápida?, ¿por qué?
a) Si preparamos una disolución de sulfato de cobre (II) de concentración del 5% en masa e introducimos un trozo de cinc.
b) Si preparamos una disolución de sulfato de cobre (II) de concentración del 10% en masa e introducimos un trozo de cinc.
La b), puesto que la concentración es el doble, luego habrá más sulfato de cobre (II), se producirán más choques y la reacción será más rápida.
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Ajusta la siguiente ecuación química:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Fe2O3 + 3 CO →3 Fe + 2 CO2
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Calcula las cantidades de amoniaco producidas en el proceso de la pregunta anterior y explica la ley que estás usando para ello.
a) 34 g NH3
b) 68 g NH3
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¿Es un cambio físico o un cambio químico?
Cambio químico.
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¿Cuáles es la respuesta correcta?
En una reacción química se conserva:
a) Las moléculas
b) Las sustancias
c) Los átomos
d) Los moles
c) Los átomos
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Explica por qué cuánto mayor sea la temperatura del medio donde tiene lugar una reacción química, más rápida será.
Ayúdate de la teoría cinético-molecular para ello.
A mayor temperatura, mayor velocidad y energía de las moléculas de los reactivos, se producen más choques y son más energéticos, luego es más fácil que estos choques sean eficaces, dando como resultado la formación de productos.
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Ajusta la siguiente ecuación química:
HCl+ Al2O3 → AlCl3+ H2O
6HCl+ Al2O3 → 2AlCl3+ 3H2O
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Calcula la cantidad que falta y enuncia la ley que has utilizado.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
16g + 64 g→ ? + 36 g
44 g de CO2
Ley de conservación de la masa: En una reacción química, la masa se conserva, siendo la masa de los reactivos igual que la masa de los productos.