Arrhenius
pH
Disoluciones de ácidos, bases y sales
Ion común y disoluciones tampón
Indicadores y valoraciones
100
Sustancia que produce H+ al disolverse en agua.
Definición de ácido según Arrhenius.
100
Logaritmo del inverso de la concentración de iones oxonio contenidos en una disolución.
Concepto de pH.
100
En disolución acuosa está totalmente disociado.
Ácido o base fuerte.
100
Si a una disolución de un ácido débil se le añade un ácido fuerte, el grado de ionización del ácido débil...
...disminuye.
100
Colorante orgánico cuyo color cambia con el pH del medio.
Indicador.
200
Sustancia que produce OH- al disolverse en agua.
Definición de base según Arrhenius.
200
Relación entre pH y pOH.
pH + pOH =14
200
Concentración del ión procedente del ácido o la base en el equilibrio partido de la concentración inicial de dicho ácido o base.
Grado de disociación.
200
En una disolución de una base débil a la que se le añade una base fuerte, aumenta la concentración de...
...iones hidroxilo.
200
Indicador cuyo intervalo de viraje es 8,5-10.
Fenolftaleína.
300
1. Teoría válida solo para medio acuoso. 2. No considera los ácidos no próticos ni las bases deshidroxiladas.
Límites de la Teoría de Arrhenius.
300
Una disolución básica tendrá un pH...
pH>7
300
Reacción de un ión procente de una sal, que actúa como ácido o como base, con el agua.
Reacción de hidrólisis.
300

En una disolución de una base débil a la que se le añade una base fuerte, el equilibrio de ionización se desplazará hacia...

...izquierda.
300
Se usan para establecer la concentración de un ácido o de una base.
Valoraciones ácido-base.
400
Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry y Teoría ácido-base de Lewis.
Teorías posteriores a la Teoría de Arrhenius.
400
Definición de pOH
Logaritmo del inverso de la concentración de iones hidroxilos contenidos en una disolución.
400
La disolución de una sal procedente de un ácido fuerte y de una base fuerte será...
Neutra
400
Tienen la propiedad de mantener fijo el pH del medio aunque se añadan pequeñas cantidades de un ácido o base fuerte.
Disoluciones reguladoras (amortiguadoras o tampón).
400

La concentración de H3O+ aportada por el ácido es igual a la concentración de OH- aportada por la base.


Punto de equivalencia.
500
Un ácido y una base de Arrhenius reaccionan generalmente para formar agua y una sal.
Reacción de neutralización.
500
Producto iónico del agua.
[H+]·[OH-]==10^(-14)
500
La disolución de una sal procedente de un ácido fuerte y de una base débil será...
Ácida.
500
Si añadimos una pequeña cantidad de ácido fuerte a na disolución reguladora, habrá un aumento de...
...la concentración del ácido débil.
500
¿Cúanto vale el pH en el punto de equivalencia cuando se valora un ácido fuerte con una base fuerte?
pH=7
M
e
n
u