Conceptos básicos
¿Qué estudian las leyes de los gases?
El comportamiento de los gases.
¿Qué establece la ley de Avogadro?
Que el volumen es proporcional a los moles.
¿Cuál es el volumen de 1 mol en condiciones estándar?
22.4 litros.
Si tienes 1 mol de gas y agregas más gas, ¿qué sucede con el volumen?
Aumenta.
¿Qué variables intervienen en los gases?
Presión, volumen, temperatura y moles.
¿Qué pasa con el volumen si aumentan los moles?
Aumenta.
Cuántos litros son 2 moles en condiciones estándar?
44.8 litros.
Si el volumen aumenta, ¿qué pasó con los moles?
También aumentaron.
¿Qué tipo de leyes son las leyes de los gases?
Leyes empíricas.
¿Qué condiciones deben mantenerse constantes?
Temperatura y presión.
¿Qué fórmula representa la ley de Avogadro?
V1/n1 = V2/n2
Si tienes 3 moles en condiciones estándar, ¿cuál es su volumen?
67.2 litros.
¿Qué significa “empírico”?
Basado en la experimentación.
Da un ejemplo de la ley de Avogadro.
Inflar un globo.
¿En qué situaciones se usa esta ley?
En globos, llantas y procesos industriales.
Si reduces los moles a la mitad, ¿qué pasa con el volumen?
También se reduce a la mitad.
¿Qué representa la “n” en química?
El número de moles.
Si duplicas los moles, ¿qué pasa con el volumen?
También se duplica.
Si tienes más gas pero misma presión y temperatura, ¿qué cambia?
El volumen aumenta.
¿Por qué es importante mantener constante la temperatura y presión en la ley de Avogadro?
Porque si cambian, ya no se cumple la relación directa entre volumen y moles.