Identificación de Variables y Componentes de la Investigación
En el experimento de absorción de CO2 para cabinas espaciales, los científicos utilizan distintos compuestos (CaO, Mg(OH)2, LiOH). ¿A qué componente del método científico corresponde el "tipo de compuesto utilizado"?
A) Variable dependiente.
B) Variable independiente.
C) Grupo control.
D) Hipótesis de trabajo.
B) Variable independiente.
¿Cuál es el propósito técnico de lijar la cinta de magnesio antes de realizar su combustión en el laboratorio?
A) Aumentar la masa inicial del reactante.
B) Eliminar impurezas superficiales para favorecer la reacción con el oxígeno.
C) Evitar que el magnesio se convierta en gas antes de tiempo.
D) Disminuir la energía de activación de la reacción
B) Eliminar impurezas superficiales para favorecer la reacción con el oxígeno.
Al observar distintos modelos atómicos a través del tiempo, se concluye que sus diferencias se deben a:
A) Errores de cálculo de los científicos antiguos.
B) Nuevos hallazgos derivados de investigaciones experimentales.
C) Que cada modelo representa un elemento distinto de la tabla periódica.
D) Que las leyes de la física cambiaron entre el siglo XIX y el XX.
B) Nuevos hallazgos derivados de investigaciones experimentales.
¿Cuál es la pregunta de investigación más adecuada para un experimento que busca determinar la masa molecular de una sustancia mediante el punto de congelación?
A) ¿Por qué el agua se congela a 0°C?
B) ¿Cómo varía la temperatura de congelación al cambiar la masa de soluto?
C) ¿Es el ácido nítrico más denso que el agua?
D) ¿Cuántos moles de agua hay en un litro? Respuesta Correcta: B
B) ¿Cómo varía la temperatura de congelación al cambiar la masa de soluto?
El modelo de Bohr introdujo niveles de energía cuantizados. ¿Qué fenómeno experimental permitió explicar este modelo que los anteriores no podían?
A) La masa de los neutrones.
B) Los espectros de emisión de los átomos (fotones al saltar de nivel).
C) La formación de cristales de sal.
D) La carga negativa del electrón.
B) Los espectros de emisión de los átomos (fotones al saltar de nivel).
Un estudiante analiza un mineral y determina que: "El número atómico (Z) de la muestra es 16". Según el rigor científico, esta afirmación se clasifica como:
A) Una observación cualitativa.
B) Un procedimiento experimental.
C) Una conclusión derivada del análisis de datos.
D) Una variable controlada.
C) Una conclusión derivada del análisis de datos.
Para demostrar fehacientemente la Ley de Conservación de la Masa en una combustión, ¿cuál es la condición experimental obligatoria?
A) Usar una balanza granataria.
B) Realizar la reacción en un sistema abierto para que escape el gas.
C) Realizar la reacción en un sistema cerrado (herméticamente sellado).
D) Utilizar reactantes en estado sólido únicamente.
C) Realizar la reacción en un sistema cerrado (herméticamente sellado).
Si una muestra de mineral tiene átomos con carga -2 y 18 electrones, ¿cuál es su número atómico (Z)?
A) 20
B) 18
C) 16
D) 2
C) 16
¿Cuál es la ecuación química correctamente balanceada para la reacción entre potasio y agua?
A) K+H2O→KOH+H2
B) 2K+2H2O→2KOH+H2
C) K+2H2O→KOH+3H2
D) 2K+H2O→K2O+H2
B) 2K+2H2O→2KOH+H2
Döbereiner agrupó elementos en tríadas. ¿Cuál fue el criterio principal que utilizó para identificar estas similitudes?
A) El número de electrones de valencia.
B) La relación entre las masas atómicas de los elementos.
C) El color y el estado de agregación.
D) El año de descubrimiento de cada elemento.
B) La relación entre las masas atómicas de los elementos.
En el experimento de la crioscopía para identificar ácido nítrico, se miden masas crecientes de soluto en un volumen constante de agua. ¿Cuál es la variable dependiente en este diseño?
A) El volumen de agua destilada.
B) La masa de soluto agregada.
C) La temperatura de congelación registrada.
D) La pureza teórica del ácido nítrico.
C) La temperatura de congelación registrada.
Un estudiante cuenta 8 electrones en un modelo de Bohr y sospecha que es un anión. ¿Qué dato es estrictamente necesario para confirmar si es un ion o un átomo neutro?
A) El número de neutrones.
B) El número de protones (Z) en el núcleo.
C) El radio atómico en nanómetros.
D) El color de la llama al quemar la muestra.
B) El número de protones (Z) en el núcleo.
En una reacción de combustión de 16 g de metano y 64 g de oxígeno en un sistema cerrado, se obtienen 44 g de CO2. ¿Cuánta masa de agua se debió producir según la Ley de Lavoisier?
A) 16 g
B) 20 g
C) 36 g
D) 80 g
C) 36 g
En la fermentación de glucosa, un técnico obtiene 92 g de alcohol. Para verificar si el rendimiento fue del 100%, ¿qué dato adicional es indispensable?
A) La temperatura del laboratorio.
B) La masa inicial de glucosa utilizada.
C) El volumen del recipiente.
D) La masa molar del CO2.
B) La masa inicial de glucosa utilizada.
¿Por qué el trabajo de Döbereiner se considera un aporte a la ciencia a pesar de que hoy usamos el número atómico (Z) para organizar la tabla?
A) Porque sus cálculos de masa eran exactos para todos los elementos.
B) Porque estableció que existían patrones y regularidades en las propiedades de los elementos.
C) Porque descubrió el cloro, el bromo y el yodo.
D) Porque fue el primero en proponer la existencia de los protones.
B) Porque estableció que existían patrones y regularidades en las propiedades de los elementos.
Al validar la Ley de Proust con la receta de queque, el profesor indica que un solo ensayo es insuficiente. ¿Qué acción metodológica permite transformar este ensayo en un experimento científico válido?
A) Cambiar el tipo de fruta para ver si la receta funciona igual.
B) Medir los ingredientes con una balanza de mayor precisión.
C) Variar sistemáticamente la cantidad de harina y observar si la proporción de plátano se mantiene constante.
D) Aumentar el tiempo de horneado para asegurar que la reacción sea completa.
C) Variar sistemáticamente la cantidad de harina y observar si la proporción de plátano se mantiene constante
En el experimento de Rutherford, el hecho de que algunas partículas alfa se desviaran con ángulos grandes fue la evidencia clave para:
A) Confirmar que el átomo es una esfera sólida de carga positiva.
B) Proponer la existencia de un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente.
C) Demostrar que los electrones giran en órbitas circulares.
D) Validar el modelo del "budín de pasas" de Thomson.
B) Proponer la existencia de un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente.
Según la imagen de colisión de partículas A y B en razón 2:1, si hay 10 partículas de A y 10 partículas de B, ¿cuál es el reactivo limitante y cuánto sobra?
A) B es el limitante y sobra 1 de A.
B) A es el limitante y sobran 5 de B.
C) B es el limitante y sobran 5 de A.
D) A es el limitante y sobran 4 de B.
A) B es el limitante y sobra 1 de A.
Si se mezclan 1 mol de NO con 0,60 moles de O2 para formar NO2 (2NO+O2→2NO2), ¿cuántos moles de producto se forman realmente?
A) 0,60 moles.
B) 1,00 mol.
C) 1,20 moles.
D) 1,60 moles.
B) 1,00 mol.
Un estudiante mezcla sal en agua (Expt 1) y ácido en mármol (Expt 2). ¿Por qué el segundo es un cambio químico?
A) Porque el mármol es más duro que la sal.
B) Porque hay ruptura y formación de nuevos enlaces, generando sustancias con propiedades distintas (efervescencia).
C) Porque en el Experimento 1 la sal desaparece para siempre.
D) Porque el agua es un solvente universal y el ácido no.
B) Porque hay ruptura y formación de nuevos enlaces, generando sustancias con propiedades distintas (efervescencia).
En la investigación sobre el recubrimiento "Mass-Lock", se detecta que el horno tiene una campana que devuelve los vapores al crisol. ¿Cómo afecta esto a la validez de la investigación sobre el sellante?
A) Mejora la precisión de los datos obtenidos.
B) Actúa como un factor confusor que impide saber si la masa se conserva por el sellante o por la campana.
C) Valida la hipótesis de que el material es poroso.
D) Es una variable independiente necesaria para el proceso.
B) Actúa como un factor confusor que impide saber si la masa se conserva por el sellante o por la campana.
Al calcular la masa atómica promedio del Silicio, un equipo usa una muestra de Silicio-28 puro. ¿Por qué este procedimiento es insuficiente para representar al elemento natural?
A) Porque el Silicio-28 es inestable.
B) Porque no considera la abundancia relativa de los otros isótopos presentes en la naturaleza.
C) Porque la temperatura de medición afecta la masa de los isótopos.
D) Porque el Silicio puro no reacciona con el oxígeno.
B) Porque no considera la abundancia relativa de los otros isótopos presentes en la naturaleza.
Si un compuesto nitrogenado con 20% de hidrógeno es sometido a calor y explota, mientras que uno con 10% es estable, ¿cuál es la conclusión científica correcta?
A) El hidrógeno actúa como un estabilizador térmico.
B) Existe un umbral crítico de hidrógeno sobre el cual los enlaces se vuelven inestables ante el calor.
C) Todos los solventes orgánicos son explosivos a 150°C.
D) La masa molar del compuesto 2 es menor que la del compuesto 1.
B) Existe un umbral crítico de hidrógeno sobre el cual los enlaces se vuelven inestables ante el calor.
Al calentar magnesio en un recipiente abierto, el producto pesa más que el metal inicial. ¿Qué explica este fenómeno sin contradecir la Ley de Conservación de la Masa?
A) El magnesio crea materia al absorber energía calórica.
B) El magnesio reacciona con el oxígeno del aire, incorporando esa masa de gas al producto sólido final.
C) La balanza cometió un error por la presión del aire.
D) El óxido de magnesio tiene una densidad menor que el magnesio metálico.
B) El magnesio reacciona con el oxígeno del aire, incorporando esa masa de gas al producto sólido final.
Evalúa la conclusión del Investigador: "La masa se destruye para generar energía (fuego)". ¿Por qué esta conclusión es incorrecta en el contexto de una reacción química común?
A) Porque el fuego no tiene energía.
B) Porque en las reacciones químicas los átomos solo se reorganizan, no se destruyen; la energía proviene de los enlaces.
C) Porque la madera no tiene átomos de carbono.
D) Porque el oxígeno tiene masa negativa.
B) Porque en las reacciones químicas los átomos solo se reorganizan, no se destruyen; la energía proviene de los enlaces.