Primero aportes
Segundos aportes
Modelos atómicos
Para calcular
El átomo
100
¿Quién propuso que la materia estaba constituída por pequeñas partículas indivisibles a las que denominó átomos?
Demócrito
100
¿Quién estudio los fenómenos con los tubos de rayos catódicos y experimentaba en ellos la conducción de electricidad de ciertos gases de poca densidad en los cuales se observaba un resplandor?
William Crookes
100
Las dos consideraciones base para el estudio de partículas dentro del átomo que propusieron Joseph John Thomson y Ernest Rutherford.
1. El átomo es eléctricamente neutro. 2. Masa total del átomo se debe a existencia de diferentes partículas en su interior.
100
Cantidad de energía para avanzar de la órbita n = 2 a la órbita n = 3
3.17 x 10^-19 J
100
Partículas que constituyen al átomo.
Electrones, Protones y Neutrones.
200
¿Quiénes incoporaron algunas características sobre la interacción de partículas y despojaron la teoría de Gassendi de los aspectos sensoriales?
Isaac Newton y Robert Boyle
200
¿Quién realizó experimentos con el tubos de rayos catódicos y observó que éstos se podían desviar con ayuda de un imán?
Jean Baptiste Perrin
200
Su modelo atómico se limita a una corpúsculo esférico, haciendo referencia a que el átomo es la partícula indivisible que forma la materia.
Modelo de Dalton.
200
Calcula el radio de la órbita n =5 del átomo.
1.325 x10^-9 m
200
Partículas cargadas negativamente y que se localizan en órbitas alrededor del núcleo (denominadas así por George Johnstone Stoney).
Electrones.
300
¿Quién explicó el comportamiento y las propiedades de lo gases y estableció que los átomos tenían correspondencia a ciertas cualidades sensoriales?
Pierre Gassendi
300
¿Quién convino que las partículas descubiertas por Thomson eran la constitutiva de los átomos que denominó: "Electrones"?
George Johnstone Stoney
300
Su modelo propone que las cargas negativas están inmersas en una carga positiva.
Modelo de Thomson (Panqué con pasas)
300
Fuerza de atracción generada entre las partículas con cargas de 1 x10^-8 C y otra de 2 x10^-8 C, separadas a 0.1m
1.7974 x10^-4 N
300
Partículas de carga positiva que se localizan en el núcleo (nombradas por Rutherford).
Protones.
400
¿Quiénes dieron un nuevo significado al concepto de elemento químico gracias a sus trabajos sobre la composición del aire?
Antoine Laurent Lavoisier y Joseph Priestly
400
¿Quiénes mostraron que el número de electrones de un átomo era proporcional a su peso y además comprobaron que el número de electrones de cada uno de los elementos de la tabla periódica corresponde a su número atómico?
Ernest Rutherford y Henry Moseley
400
Su modelo hace analogía al sistema planetario, el centro es la carga positiva (PROTÓN) y alrededor se ubican en órbitas las cargas negativas (ELECTRONES).
Modelo de Rutherford.
400
Determina la Intensidad de corriente cuando una carga Q = 5.607 x10^8 C tarda 5 minutos en transcurrir
I = 1.869 x10^-10
400
Partículas de carga nula localizadas en el núcleo y que tienen una masa ligeramente mayor a la del protón (nombradas por James Chadwick).
Neutrones.
500
¿Quién creó un sistema de cuantificación de pesos relativos de los átomos acorde con la nueva definición de elemento químico?
John Dalton
500
¿Quién encontró que la masa de la carga que forman los rayos catódicos es muy pequeña (1800 veces menor que la del átomo más ligero)?
Joseph John Thomson
500
Su modelo propone que los electrones giraban alrededor del núcleo y que éste contenía una cantidad de protones igual al número de electrones.
Modelo de Bohr.
500
Determina la carga eléctrica total que tienen 3.5 x10^11 electrones.
Q = 5.607 x10^8 C
500
Tipo de fuerza que mantiene a los electrones girando alrededor del núcleo.
Fuerza eléctrica.
M
e
n
u