Información general (1)
¿Qué es un enlace químico?
Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas
¿Qué es un ión?
Es un átomo o conjunto de átomos que tienen una carga neta positiva o negativa
Tipo de enlace entre metales y no metales
Iónico
Punto de fusión del agua
0 °C
Temperatura a la cual el agua se evapora
100 °C
Estas fuerzas son de carácter...
Eléctrico
Ley que establece que una molécula siempre contiene átomos en una proporción fija.
Ley de las proporciones definidas
Tipo de enlace de la molécula H2O
Covalente no polar
Escala sobre la cual se mide la electronegatividad
Escala de Pauli
Son fuerzas de atracción entre moléculas, y son las responsables de las propiedades de la materia como el punto de fusión y el punto de ebullición
Las fuerzas intermoleculares
¿Qué son los electrones de valencia?
Los electrones periféricos que forman los orbitales s y p
Carga de los cationes
Positiva (+)
Tipo de enlace entre metales
Enlace metálico
*Temperaturas de fusión y ebullición bajas. *Mala conducción de electricidad y calor...Son características de los enlaces:
Covalentes
Son fuerzas que mantienen juntos a los átomos de una molécula o un cristal iónico.
Las fuerzas intramoleculares
¿Qué es una molécula?
Es un agregado de por lo menos dos átomos en una colocación definida que se mantienen unidos a través de enlaces químicos.
Carga de los aniones
Negativa (-)
(-1)
Describa la estructura del NF3
3 enlaces simples, 10 pares de electrones libres, el N va al centro.
¿Qué son las fuerzas de van der Waals?
Son débiles atracciones de carácter electrostático entre las moléculas, diferentes de aquellas debidas al enlace covalente o al enlace iónico.
Describa los pasos necesarios para escribir la estructura de Lewis
1. Escribir la estructura fundamental del compuesto mediante símbolos químicos para mostrar que átomos están unidos entre sí.
2. Cuente el número total de electrones de valencia presentes.
3. Dibuje un enlace covalente sencillo entre el átomo central y cada uno de los átomos que lo rodean. Complete los octetos de los átomos enlazados al átomo central.
4. Después de terminar los pasos anteriores, si el átomo central tiene menos de 8 e-, trate de formar enlaces dobles o triples entre el átomo central y los átomos que lo rodean, utilizando los pares libres de los átomos circundantes
Elemento más electronegativo de la tabla periódica
Flúor
Tipo de enlace entre no metales con una diferencia de electronegatividad 0<=EN<=0.5
En la molécula de HNO3, ¿cuántos pares de electrones libres se tiene)
6 pares de electrones libres
Amoniaco