Información general (1)
¿Qué es un enlace químico?
Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas
Carga de los cationes
Positiva (+)
Menciona tres ejemplos de aleaciones.
¿Cuál es la propiedad periódica de los átomos que refiere a la capacidad de atraer electrones hacia sí mismos?
Electronegatividad
En la molécula de HNO3, ¿cuántos pares de electrones libres se tiene?
6 pares de electrones libres
Estas fuerzas son de carácter...
Electrónico (referente a electrones)
Carga de los aniones
Negativa (-)
Tipo de enlace entre no metales donde hay diferencia de electronegatividad.
Enlace covalente polar
¿Qué tipo de enlace tienen las siguientes características?
Ocurre entre metales
Es una nube electrónica
Puede generar aleaciones
Metálico
Describa la estructura del NF3
3 enlaces simples, 10 pares de electrones libres, el N va al centro.
¿Qué son los electrones de valencia?
Los electrones periféricos que forman los orbitales s y p
¿Qué es un ión?
Es un átomo o conjunto de átomos que tienen una carga neta positiva o negativa
Carga del ión hidroxi (OH)
(-1)
¿Qué tipo de enlace tienen las siguientes características?
Ocurre entre combinación de metale y no metal
Implica interacciones iónicas
Los electrones se transfieren al elemento más electronegativo
Iónico
Estructura de Lewis de C2H2
Los carbonos están unidos a través de un triple enlace y los hidrógenos a los lados.
¿Qué es una molécula?
Es un agregado de por lo menos dos átomos en una colocación definida que se mantienen unidos a través de enlaces químicos.
Elemento más electronegativo de la tabla periódica
Flúor
Tipo de enlace entre no metales donde hay poca o no hay diferencia de electronegatividad.
Enlace covalente no polar
¿Qué tipo de enlace tienen las siguientes características?
Ocurre entre no metales
Genera moléculas con mala conductividad de electricidad y calor
Se comparten electrones
Covalentes
Describa los pasos necesarios para escribir la estructura de Lewis
1. Escribir la estructura fundamental del compuesto mediante símbolos químicos para mostrar que átomos están unidos entre sí.
2. Cuente el número total de electrones de valencia presentes.
3. Dibuje un enlace covalente sencillo entre el átomo central y cada uno de los átomos que lo rodean. Complete los octetos de los átomos enlazados al átomo central.
4. Después de terminar los pasos anteriores, si el átomo central tiene menos de 8 e-, trate de formar enlaces dobles o triples entre el átomo central y los átomos que lo rodean, utilizando los pares libres de los átomos circundantes