Los átomos y sus electrones
Expuso que, en las reacciones químicas, los átomos ganan y pierden electrones, y adquirieron la configuración electrónica de un gas noble.
Kössel
Las fuerzas que unen de manera estable a los átomos, los iones o las moléculas que forman las sustancias se denominan
Enlaces quimicos
Átomo no neutro que ha perdido electrones
Catión
Estudiaron los compuestos iónicos y los no iónicos (covalentes), y comprobaron que los átomos, al formar enlaces químicos
Lewis y Langmuir
Mayor a 0 hasta 0,4
Covalente no polar
Átomo no neutro cargado negativamente.
Anión
Planteó su teoría de enlace por pares de electrones y anunció que el octeto se logra por medio de compartición de electrones
Lewis
Mayor de 1,7
Iónico
Átomo que ha perdido su neutralidad.
Ion
Los átomos de los elementos se rodean de ocho electrones en el subnivel más externo para alcanzar la estabilidad ganando o perdiendo electrones.
Regla del octeto
Esta diferencia de electronegatividades se denomina
Polaridad de un enlace.
Son las fuerzas de atracción que se dan en el interior de las moléculas.
fuerzas intramoleculares
Es la capacidad de un atomo para atraer electrones al formar enlaces quimicos en una molecula.
Electronegatividad
Cuando las electronegatividades de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanas, los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos, por lo que no existe un extremo más polar que otro
Enlace covalente no polar.
Son las fuerzas de atraccion que se dan entre las moleculas de las sustancias
fuerzas intermoleculares