Tipos de Enlace
Propiedades de los Enlaces
Teorías y Modelos
Elementos y Enlaces
Misceláneos
1
Enlace formado por la transferencia de electrones de un metal a un no metal. 
Enlace iónico
1
Propiedad de los metales que permite ser transformados en láminas.
Maleabilidad
1
Teoría que propone que los átomos buscan tener 8 electrones en su capa de valencia.
Regla del octeto (Lewis)
1
Elemento del grupo 1 que forma enlaces iónicos fácilmente (ejemplo).
Sodio o Potasio
1
Partículas involucradas en la formación de enlaces químicos.
Electrones (de valencia)
2
Enlace donde los electrones se comparten equitativamente entre átomos iguales.
Enlace covalente no polar
2
Los compuestos iónicos son quebradizos y tienen altos puntos de...
Fusión o ebullición
2
Modelo que explica la geometría molecular usando pares de electrones.
Teoría de Repulsión de Pares de Electrones (VSEPR).
2
Gas noble usado como referencia en la regla del octeto.
Neón o Argón
2
Tipo de enlace que mantiene unidos a los átomos en una red metálica.
Enlace metálico
3
Enlace que se forma entre átomos de carbono en el diamante.
Enlace covalente
3
Propiedad de los enlaces metálicos que permite conducir electricidad.
Conductividad eléctrica
3
Átomos con carga positiva o negativa debido a pérdida/ganancia de electrones.
Iones (cationes o aniones)
3
Dos elementos que forman el compuesto iónico NaCl.
Sodio y Cloro
3
Enlace que ocurre en moléculas como el agua (H2O).
Enlace covalente polar
4
Enlace que explica la conductividad en sales fundidas.
Enlace iónico (los iones se mueven)
4
Los compuestos covalentes suelen ser solubles en solventes como...
Agua (si son polares) o solventes no polares
4
Nombre del diagrama que muestra electrones de valencia alrededor de un átomo.
Estructura de Lewis
4
Elemento no metálico que forma enlaces covalentes en la molécula O2.
Oxígeno
4
Fuerza intermolecular presente en los enlaces de hidrógeno.
Fuerzas dipolo-dipolo (o puentes de hidrógeno).
5
Diferencia principal entre enlace covalente polar y no polar.
Distribución desigual (polar) vs. igual de electrones.
5
¿Por qué el grafito conduce electricidad pero el diamante no?
El grafito tiene electrones deslocalizados en capas.
5
Excepción a la regla del octeto en el átomo de berilio (Be).
Be puede tener solo 4 electrones en su capa.
5
Tres elementos que forman enlaces covalentes en la molécula de glucosa.
Carbono, Hidrógeno y Oxígeno.
5
Tipo de enlace que se rompe al derretir el hielo (H2O sólido a líquido).
Enlaces de hidrógeno (intermoleculares).