EQ REDOX
Defina que es un oxidante
Es una sustancia que gana e, por ,o tanto se reduce.
Oxida a otras especies, o toma los electrones de las especies que se oxidan
Si se tiene una mezcla de solución de H2SO4, H2O y Fe(ofen)32+ ¿Se tiene una solución reguladora de E?
No, la solución reguladora se da cuando tenemos a un oxidante de un par redox en presencia de su reductor
Qué es un ácido?
Sustancia que dona iones H+ al medio, según Arrhenius.
Según Bronsted y Lowry: Es una sustancia que reacciona con los iones OH del medio
Lewis: Sustancia que tiene carencia de electrones
Qué es un complejo?
Es un compuesto formado por la reacción de un metal con un ligante
Fe3+ + F- = FeF2+
La sig reacción muestra que:
Q + 2e = Q-2 + H+ = HQ- + H+ = H2Q
La hidroquinona (Q-2) presenta reacciones laterales con los H+ es decir depende del pH
Qué es un reductor?
Especie que hace que otros se reduzcan y esta se oxida.
Ec para calcular el potencial de una disolución reguladora
E = E° oxd/red +0.06/n log [oxidante]/[reductor]
Los iones: ión H3O+, un ión Mg2+, NH4+ son ácidos cierto o falso
Cierto todos son ácidos
Qué es un precipitado?
Formación de una especie insoluble en el seno de un líquido o de una solución
Qué es el alfa? y que importancia tiene?
alfa = coeficiente de reacción parásita e interferente y nos permite saber a que pH es importante la reacción interferente
Ejemplo de dos oxidantes y dos reductores
Oxidantes:
KMnO4, I2, K2Cr2O7
Reductores:
Zn, Na2S2O3, flavonoides o antioxidantes
Cuando un sistema pierde la capacidad de amortiguamiento?
Cuando alguna de las dos especies, oxidantye o reductor se consume en una reacción
Calcule el pH del HCl 0.01 M
pH = -log [0.01 M] = 2.0
Qué es el Ks? si AX(s)
Ks= [A+] [X-]
Dé la ec para alfa Q (H+) = ?
alfa Q(H+) = 1+B1[H+] + B2[H+]2
Balancee por el método ion electro la sig reacción:
Zn° + HCl = ZnCl2 + H2 (g)
Zn° = Zn2+ + 2e
2H+ + 2e = H2 (g)
________________
Zn° +2H+ = ZnCl2 + H2
Se tiene 10.00 mL de una solución 0.1 M de Fe3+ /Fe2+, se hacen reaccionar con 5.00 mL de Ce4+ 0.1 M
¿Cual es el potencial del sistema?
E= 0.77 +(0.06/1 ) log [1.5]/[0.5] = 0.7986 V
Calcule el pH del Acido acetil salicílico 0.1 M si su pka es de 3.9
pH = 1/2 pka - 1/2 log [ácido]
pH = 1/2 (3.9) -1/2 log [0.1 M] = 2.45
Calcule el potencial de E° Cu2+/CuBr(s) si Ks = 10-15
E° Cu2+/CuBr(s) = E° Cu2+/Cu+ + 0.06 pKs
= 1.53 + 0.06 (15) = 2.43 V
Si las reacciones interferentes para la Q-2 son las sig.
HQ- = Q-2 + H+ pka2=11.5
H2Q = HQ- + H+ pka1 = 10
Encuentre el valor de B1 y B2
Q-2 + H+ = HQ 1011.5
HQ- + H+ = H2Q 1010
B1 = 1010
B2= 1021.5
Balanceé la sig. reacción por el método ión electrón en medio ácido
KIO3 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
12H+ + 10 e + 2 IO3 -1 = I2 + 6H2O
2 I-1 = I2 + 2e
_________________________________
12H+ + 10 e + 2 IO3 -1 +10I- = 6I2 + 6H2O + 10e
Se tiene 10.00 mL de una solución 0.1 M de Fe3+ /Fe2+, se hacen reaccionar con 10.00 mL de Ce4+ 0.1 M
¿Cual es el potencial del sistema?
Color de la disolución si tiene indicador de ferroína
E = (E°1n1+E°2n2)/n1n2 E = (0.77 + 1.67)/2= 1.22 V Color : azul
Se desea preparar un buffer de pH = 5.0, que par conjugado usaría de los sigs:
a) NH4+ /NH3 pka = 9.2
b) CH3COOH / CH3COO-Na+ pka = 4.74
c) HCl ka = 1.0
b)
Ya que el pka del par conjugado debe estar cercano al pH requerido del buffer
Encuentre la conc de 10.00 mL de Cu2+ que al agregarle 5 mL de KI al 30% en medio ácido, y valorar con Na2S2O3 0.1 M gasta al vire del indicador 8.65 mL
2Cu+2 + 4I =2 CuI(s) + I2
I2 + 2S2O3-2 = 2I- + S4O6-2
(0.1 M x 8.65 mL)
0.865 mmol
[Cu2+] = 0.865mmol/10 mL = 0.0865 M
Dé la ec para calcular el E°´para el sistema Q/Q-2 a pH = 6.0
E°´= E|oxd/red +( 0.06/n ) log (alfa red/ alfa oxd)