A.1 -La structure atomique
SIMDUT
Le système d’information sur les matières dangereuse utilisées au travail
Fiche signalétique: Indique les dangers chimiques et physiques au substances, mais indique aussi le point de fusion, le point d’ébullition du produit, son degré de toxicité, ses effets sur la santé et les mesures de premiers soins ainsi que la marche à suivre pour nettoyer en cas de déversement ou de fuite
Tableau périodique (Dimitri Mendeleïve) + quelque définitions
Métaux=argentee, grosse et brillants, bons conducteur, malleable et ductile, solide
Non métaux= opposée au métaux
Métalloïdes= entre les deux
Colonne vertical: groupes
~Métaux alcalins (réagit avec l’eau)
~Métaux alcalins terreux ( réagit avec l’oxygène)
~Halogènes (tres réactifs)
~Gaz rares (pas réactifs)
colonne horizontal: periods
~Lanthanides= en haut~Actinides= en bas
Numéro atomique: le nombre de protons
Neutrons: le nombre atomique - la masse atomique
Le nombre de masse (masse atomique): le nombre totale de protons et neutrons dans le noyau- p + n = nombre de masse
*un atome est neutre dont les + et - dovient être égaux
Isotopes: les elements avec 2 ou plus d’isotopes ou le nombre de neutrons est different
Endothermique et exothermique
Endothermique:
Besoin d’énergie (la chaleur)
Il est une absorption d’énergie pour démarrer une reaction.
La photosynthèse ( énergie du soleil )
Exothemque:
Dégage de l'énergie durant la reaction
Ex: la respiration cellulaire ( l’opposer du photosynthès)
La loi de la conservation de la masse et l’énergie:
Loi de la conservation de l’énergie: L’énergie ne peut être détruite ni créer.
Réaction endothermique- PLUS d’énergie est requise pour briser les liaisons chimiques des réactifs que celle relâcher par les produits.
Réaction exothermique- MOINS d’énergie est requise pour briser les liaisons chimiques des réactifs que celle relâcher par les produits.
Loi de la conservation de la masse: La masse totale des réactifs est toujours égale a la masse des produit.
Les definitions importants
1. Les Melanges: Hétérogène et homogène
2.precipitation
3. Transformation physique et chimique
4. Électron, Proton, Neutron, Noyau
Les propriétés et la classification de la matière
Matière= d’atomes, solide/liquide/gaz, physique et chimique
Propritete physiques (décrit l’apparence physique et la composition d’une substance [ colueur, fusion etc] )vs. Changement physique (change la forme du matière, produit de l’absorption ou le dégagement de chaleur de la matière)
Bohr vs. Lewis, Cation et anions
Bohr: les électrons orbitant autour du noyaux, 2;8;8,
Les périodes= le nombre de niveaux d’énergie
Le nombre de groupes (13-18) = combien d‘électrons de valence
les protons et neutrons au noyaux avec des cercles autour pour montrer les niveau d'énergie (2;8;8) ou des lignes pour celle simplifié
Lewis: les electrons durant la formation des liaisons
1) Écris le symbole chimique
2) Entoure le symbole par le nombre de points qui représentent les électrons de valence de l’atome
3) Si un atome a plus que 4 électrons de valence, les électrons additionnels sont montrés en paires avec les autres.
* Note: les éléments dans le même groupe vont avoir les mêmes diagrammes puisqu’ils ont le même nombre d’électrons de valence.
**** seulment les électrons de valence de mettant autour ( ceux dans le meme groupe [13-18] on les meme nombre)
Électron de valence= la réactivité d’un élément
Cation- Positive, métaux, perd des e-
-Dans certaines cas il vont perdre 1-2 electrons pour avoir la configuration du gaz rare le plus proche (plus stable)
Anion- négative, non étaux, gagnent des e-
-Dans certaines cas ils vont gagner 1-2 electron pour avoir une configuration pareille au gaz rare (devenir stable)
^ La règle de l’octet= ajouter plus d’une élément spécifique pour avoir une niveau d’énergie stable ( you have to keep adding till its full, and depending on how many you needed to add everything will change, there can’t be any e- left over)
Les reactions
Synthèse:
Deux réactifs ou plus se combinent pour orner un nouveau produit ( X+Y -}- Exemple: Calcium + Azote= nitrure de calcium
(3)Ca(s) +_ N2(g) -} Ca3N2(s)
Décomposition:
1 composes se défait en 2 ou plus composes/elements.
XY -} X+Y
ex: 2 NH3 (g) -} N2 (g) + 3 H2 (g)
Remplacement simple:
A+BC -} B +AC ( A= METAL)
D+BC -} C+ BD ( D= METAL)
Un element prend la place d’un autre element dans un composé.
A+BX -} AX+B
AX+Y -}AY+X
*Plusieurs de ces reactions sont entre un métal et un composé
Remplacement double:
AB+CD -} AD+CB
Les cations de deux composées différents s’échangent les places, format deux nouveaux composes.
Cations= positive (perd des electrons), métaux
WX+YZ -} WY+ YX
Hydrocarbures: C_H_ + O2 -} CO2 +H2O
Les composes qui contient du carbone puis s’appelle la chimie organique.
Hydrocarbures= Un composer qui contient seulement l’hydrogène et du carbone (ex. C2H6)
Il se forme du pétrole brut et du gaz naturel. (95% sont des réactions exothermiques = avoir de l’énergie thermique pour réchauffer)
-COMBUSTION COMPLÈTE: un hydrocarbures réagit avec l'oxygène (brule) pour crée du dioxyde de carbone, vapeur d’eau ou l’énergie thermique
-COMBUSTION INCOMPLÈTE: l’oxygène n’es pas assez, les produits sont le monoxyde de carbone, carbon et moin d’énergie qu‘une combustion complete
Monoxyde de carbone= incolore, inodore, tres toxique. SI inspirer les globules rouge de l’oxygène peuvent causer la mort.
Des spécifiques
Eau- H2O (l)
Peroxyde d’hydrogène- H2O2 (l)
Ammoniac- NH3 (g)
Sucrose- C12H22O11 (s)
Methane- CH4 (g)
Propane- C3H8 (g)
Methanol- CH3OH (l)
Ethanol- C2H5OH (l)
Sulfure d‘hydrogène- H2S (g)
Glucose- C6H12O6 (s)
Les substances pures et les melanges
Homogène- une melange ou les substances ne sont pas visibles ( solutions)
Hétérogne- melange dans lequel les différentes substances sont visibles ( sel, sable)
~ Mélange mécanique= Mélange hétérogène où certaines substances sont visible et facile a distinguer
~Suspension= Mélange mécanique ou les composants se trouve a différent états (la boue)
~Colloïde= Mélange mécanique ou les substance en suspension sont difficile a séparé des autre substances (lait, vinaigre)
Substance pure= (Éléments, Composés), les particules sont identique, element ( substance que ne peut pas se decomposer en autre substance), composer ( combinaison chimique de plusieurs éléments)
Les mélanges= (mélange mécanique, solution (mélange homogène)), une combinaison de substance pures, mélange hétérogène
Techniques de separations~ La filtration ( une filtre pour séparer les composants) et La distillation ( aide à séparer les composantes grace a leur points d’ébullition)
Métaux vs Non métaux-
Métaux= brillante, conduct de chaleur et électricité, malleable, forme des alliages
Non métaux= matte, mauvais conducteurs, la forme solide est fragile
Les composés ionique - solide, fusion élevée, une grande attraction entre les molecules, ne conduisit pas lorsqu’elle est solide (réseau cristallin), conduisant lorsque dissout dans l’eau le réseau cristallin se défait (electrolyte)
*transfert de’électron d’une métaux (cation) a une non métaux (anion)
Réseau cristallin: agencement structure d’ions
les anion (second)= ion- ure/yde donc, ion sulfure
les cation (first)= ion de nom donc, ion de calcium
* il n’y a pas de préfixe pour les composés ionique
Exemple: Chlorure de sodium, Fluorure de baryum
Des liaisons ioniques: la liaison que forme lors du transfert
Formule chimique: expression de la composition chimique d’un compose a laide de symboles des elements qui le constituent
Unite de formule: la plus petite quantite D’un compose ionique (indiquer oar une formule chimique) les ions + et - sont représentés par des nombres entiers =neutre
UICPA- union international de chimie pure et appliquée
L’indice numerique-
Écris le symbole de l’élément métallique avec sa charge et l’élément non métallique avec sa charge.
2. Équilibre les charges des ions
3. Écris la formule indiquant combien d’atomes de chaque élément sont présents en utilisant un indice
4. S’il y a seulement 1 atome de chaque élément vous n’avez pas besoin d’utiliser un indice.
Ex : chlorure de baryum Ba2+ Cl-
Ba2+ Cl- Cl-
• BaCl2
Ion polyvalent -} des métaux avec plus qu’un ion stable ( ex cuivre)
-Les noms des composé ioniques qui renferment des ions polyvalents sont suivi d’un chiffre romain. Pour indiquer lequel des ions il s’agit. Le chiffre romain est écrit entre parenthèse après le nom de l’élément, pour en préciser la charge.
(**On prend la plus grande charge meme si elle nest pas écrit)
Ions polyatomique -} ion avec plusieurs atomes non métaux liées ensemble
1er. Nom = nomme l’anion
2e. Nom= nomme le cation
** Placez des parenthèses autour de l’ion polyatomique pour indiquer la proportion de cet ion (si c’est plus que 1)
** L’indice à l’extérieur des parenthèses s’applique à tous les éléments dans les parenthèses.
Les moles
La constante d’Avogadro:
Une mole= la quantité de substance (atomes et composes) qui contient exactement 12g de carbone-12 (isotope le plus commun).
Une mole de substance= 6,022 141 99x10(23): 6,02x10(23)= constante ou nombre d’Avogadro (NA)
La masse molaire (M)=
1 mole= la moyenne en grammes de tos les isotopes naturels de cet élément
Il se trouve sur le tableu périodique
les unités= g/mol (ex. Le carbone a une masse molaire de 12.01 g/mol)
La masse molaire d’un composé:
= la masse de 1 mole de n’importe quelle substance pure.
Unités= g/mol -} elle est déterminée par la formule du composé… exemple: La masse molaire de Na2CO3= ?1. Na= 2 (x 22,99)= 45,98
2. C=1 (x 12,01)= 12,01
3. O=3 ( x 16,00) = 48,00
4. 45,98 + 12,01 + 48,00= 105,99 g/mol
La méthode des facteurs de conversion:
Ils croient que le nombre de moles d’une substance en sa masse et inversement.
1. Toujours placer le nombre avec une unite en premier
2. Toujours multiplie
3. Placer l’autre nombre selon ce que tu veux en haut
Exemple: Le nombre de moles dans 25,0 g de CuSO4
m (g) = 25,0g
M (g/mol)= 159,62g/mol
n ( # de mole)= ? [ 0,157 mol]
25,0g x 1 mole =?
1 mole / 159,62g = 159,62 g
25,0g / 159,62g (g cancel out)= 0,157 mol
Le concept de mole et la loi de la conservation de la masse:
Page 111:
Les coefficients expliquent le nombre d'atome et/ou le nombre de molécules et/ou le nombre de mole de chaque sub. nécessaire pour que la réaction se fasse. Remarquez comment les atomes ou molécules, les moles et la masse sont tous reliés dans l'équation chimique. Notez aussi que la masse des réactifs est toujours égale a la masse des produits.
Les états
Solide,liquide,gaz,aqueux
Les métaux sont solide. Les diatomiques sont des gaz sauf quelque exceptions. Les ioniques sont solides, sauf dans l’eau il sont aq.
Ammoniac, sucrose, methane, methanol, ethanol, sulfure d’hydrogène, glucose ( moléculaire)
Conservation des aliments+ la métallurgie et L’alchimie
Chaufage et la congélation~
salaison~
fermentation~
fumage~
Métallurgie: la science de la fabrication et de luxation des métaux (bronze et le fer)
Aristote: former par les quatre element; feu, terre, eau et l’air
Democrite: selon lui la matière était créé par des minuscules particules que ne peuvent pas se fair diviser en parties plus petites. Voici des Atomos.
L’alchimie: La combinaison entre la science et la magie
Robert BOYLE: démontre que les gaz sont constitués de minuscules particles. Il yes a une relation entre la pression des gaz puis le volume.
Antoine LAVOISIER: cree la loi de la conservation de la masse, il yes a pas de gain ni de perte de matière pendant une reaction chimique.
Les composés moléculaires- solde, liquide, gaz, point de fusion basse, faible attraction entre molecules, conduisant pas quand solide, conduisant parfois quand elle se dissout ( des non electrolytes)
Groupe de 2+ atomes non métaux lies ensembles par des liaisons covalentes (Liaisons covalentes: liaison formée lorsque des atomes non métalliques se partagent des électrons. À l’intérieur d’une molécule, les atomes sont liés les uns aux autres par des liaisons covalentes.)
*ils se retrouvée a tous les états
•Chaque atome remplis sa couche de valence en partageant sa dernière couche avec les autres atomes.
monoatomiques( c, gaz rares, métaux) , diatoniques (H, N,O,F,Cl,Br (l), i (s)) et polyatomique (ozone 03, p4, s8)
PAS d’hydrogène (ammonium ou métallique) -}
1. Nomme le second élément (qui apparait dans la formule) en ajoutant la terminaison « -ure » ou « -yde »
2. Nomme le premier élément (qui apparait dans la formule)
3. Ajoute les préfixes indiquant le nombre d’atomes de chaque élément
*le préfix mono- n’est pas souvent utiliser pour le premier élément.
CEUX qui renferment hydrogene—} pas de préfixe
Les equations
L’écriture d’équations chimiques équilibrées
*Description, Equation nominative, Equation squelette, Equation équilibrées.
1. Balance l’atome ou l’ion polyatomique present en plus grand nombre. Trouver le ppcm pour obtenir l’entier qui sera le coefficient pour équilibrer. Les deux cotés doivent être égaux ( les réactifs et les produits ).
A. 2 La solubilité (sur le livret de donnée)
Aq= elle se dissout dans l’eau
Les composes ioniques*
Tres soluble: Il se dissout dans l’eau puis devient aquex
Légèrement soluble: le composer est partiellement soluble
une solide est former dans la solutions=un précipite)
- l’indice utilisé est (s), pour indiqué que ce composé reste majoritairement solide lorsqu’il est mis en solution avec de l’eau.
• les éléments du groupe 1 (alcalins) sont tres solubles.
• La plupart des composés qui contiennent des chlorures sont également solubles à quelques exceptions près.
Précipité: solide peu soluble qui se forme à partir d’une solution.
Il peut avoir formation de précipité lorsqu’on mélange des solutions de deux composés ioniques différents.
Précipitation : le processus par lequel il y a formation d’un précipité.
Les composés moléculaires*
-l’eau a aussi plusieurs autres propriétés uniques:
• Sur la Terre on la trouve sous les 3 états
• La glace est moins dense que le liquide
• Ses points d’ébullition et de fusion sont plus haut que des substances similaires (voir tableau A2.16 p. 60)
• Elle a une tension de surface très élevée
Un molecule est polaire ou dipole,
les liaisons hydrogène explique;
ses points d’ébullition et de fusion élevés, on a besoin de beaucoup d’énergie pour élever la température de l’eau, elle a un ménisque concave et démontre une action capillaire (les cotes du continent), losequ’elle est solide elle flotte sur l’eau liquide (la densité du glace), elle a une tension de surface élevée
Les modèles d’atomes ( Dalton, thomson, Rutherford, Bohr)
Dalton « Boule de billard = La loi de conservation de la masse, former par des particules invisibles (des atomes), meme élément=propriété identique. Negatifs- il ny a pas un rapport exacte de masse, ne peut explique la nature électrique de la matière
Thomson « Pain aux raisins = les petites particules négatifs, ils produits tou le meme type de faisceau, il yes a des electrons (neg) dans le sphere (+).Negatifs- peut pas expliquer la production de radiation magnétique, puis n’explique pas l’existence de particules alpha (+) dans la matière radioactive
Rutherford « Systeme solaire =explique la deviation et les particules alphas vers une feuille d’or, noyau=+ (forme la masse de l’atome), les e- sont attires par le noyau et orbite autour du noyau, particules subatomique= neutron avec aucune charge mais une masse similaire au proton. Négatif: ne peut pas expliquer l’émission de spectre par les elements
Bohr= explique la production d colours e la lumière émise par les electrons, les electrons se trouve dans les niveaux d’energie stable, niveau plus haut= requière de l’énergie, la transition a un niveau plus pas= produit des radiations électromagnétiques
Quarks:les neutrons et les protons fair des particules encore et encore plus petites. Il croient que la matière est fair d’une douzaine ou plus de ces particules subatomique.
Les acides et les bases puis la chimie dans notre société
Les solutions acides et basiques sont des electrolytes - des ions qui bougent librement= conduisant l’électricité
Acides: AIGRE, H+, pas glissant, conductible, moins que 7 (ph), rouge, jaune, dissous dans l’eau
-Ils sont aqueuse (aq)
-H= hydrogène
- acide …. Hydrique aqueuse
ou
-… d’hydrogène aqueux
Ure -} hydrique ( sulfure d’hydrogène =acide sulfurhydrique aqueux)
Ate-} chlorate d’hydrogene = acide chlorique aqueux)
Ite-} eux ( sulfite d’hydrogène= acide sulfureux aqueux)Bases: AMER, OH-, glissant, conductible, plus que 7 (ph), blue, rose
-Dissous dans l’eau
- les nomme comes des « hydroxyde de… »
Les deux:
Chaque élévation de un (1) sur l’échelle correspond à une augmentation de 10 du caractère basique.
Par exemple: un pH de 4 est 10 fois plus basique qu’une solution avec un pH de 3
Les effets au santé dans notre santé:
Alcool- dépendance physique et psychologique, syndrome d’alcoolisme foetal, alcoolisme périodique
Nicotine- (dépendance physique et psychologique)
Tabagisme- Problème respiratoire et circulatoire
Des professions= infirmier, peintre, dentiste, recyclage, coiffeuse, chimiste etc
A.3 définitions
Polaire- Un objet qui a une charge électrique positive a une extrémité et une charge électrique negative à l’autre extrémité
Tampon- une substance qui maintient le pH d’une solution presque constamment malgré des ajouts de petites quantités d’acides ou de bases
Neutralisation- une reaction entre un acide et une base qui produit de l’eau et un compose appelé, le sel
Indicateur- (acido-basiques) sont des produits chimiques qui determine si elle est acide ou basique