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¿Qué ocurre con el volumen de un gas cuando su presión aumenta, si la temperatura se mantiene constante?
Disminuye, según la ley de Boyle.
Según la ley de Charles, ¿qué pasa con el volumen de un gas si la temperatura aumenta, manteniendo constante la presión?
El volumen aumenta.
¿Qué dice la ley de Avogadro sobre el volumen de un gas en relación con su cantidad de moles, si la temperatura y la presión son constantes?
Es directamente proporcional al número de moles.
Si duplicamos el número de moles de un gas, ¿qué le sucederá al volumen si la temperatura y la presión permanecen constantes?
Se duplicará.
¿Cuántos litros de gas ocupa 1 mol de gas a condiciones normales de temperatura y presión (CNTP)?
22.4 L.
¿Qué establece la ley de Dalton sobre la presión total de una mezcla de gases?
Es la suma de las presiones parciales de cada gas.
¿Qué pasa con el volumen de un globo cuando lo dejas en un lugar caliente?
Se expande.
¿Por qué los cilindros de gas en una cocina deben almacenarse en lugares fríos?
Para evitar un aumento excesivo de la presión.
Si la presión de un gas es de 2 atm y el volumen es de 3 L, ¿qué pasará si duplicamos la presión manteniendo constante la temperatura?
El volumen será 1.5 L.
Si un gas ocupa 5 L a 1 atm y su volumen se reduce a 2 L, ¿qué presión alcanzará el gas si la temperatura se mantiene constante?
2.5 atm.
Un gas se encuentra a 20°C y ocupa un volumen de 4 L. Si la temperatura aumenta a 40°C, ¿cómo cambiará el volumen?
Aumentará, aproximadamente a 4.27 L.
Si un gas ocupa 3 L a 300 K, ¿cuál será su volumen a 450 K si la presión se mantiene constante?
4.5 L.
Si en una mezcla de gases hay oxígeno a 3 atm, nitrógeno a 2 atm y dióxido de carbono a 1 atm, ¿cuál es la presión total?
6 atm.
Si tienes una mezcla de gases con presiones parciales de 2 atm y 3 atm, ¿cuál será la presión total si no hay reacciones químicas entre ellos?
5 atm.
¿Por qué los neumáticos de los autos pueden aumentar su presión cuando el vehículo se desplaza y se calienta?
Porque la temperatura aumenta, lo que incrementa la presión.
¿Cómo se relacionan las leyes de Boyle y Charles en cuanto al comportamiento de los gases?
Boyle estudia presión y volumen, Charles estudia temperatura y volumen.
Si un gas tiene 1 mol de gas en 22.4 L a CNTP, ¿qué pasará con el volumen si la cantidad de gas aumenta a 2 moles, manteniendo constante la temperatura y la presión?
Será 44.8 L.
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Nadita
Si un gas está formado por oxígeno, nitrógeno y dióxido de carbono, ¿cómo calculamos la presión total de la mezcla?
Sumando las presiones parciales de cada gas.
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Nadita