IKATAN
IONIK
IONIK
Ion adalah atom atau kumpulan atom yang memiliki muatan positif dan negatif. Ion yang bermuatan positif disebut ... dan ion yang bermuatan negatif disebut ...
kation dan anion
Senyawa ionik biner dapat berada dalam fasa apa saja?
gas, cair, padat
Entalpi solvasi berbanding lurus dengan ... dan berbanding terbalik dengan ...
muatan ion
jari-jari ion
Dalam senyawa ionik siapakah yang akan mempolarisasi dan siapa yang akan dipolarisasi
kation mempolarisasi
anion dipolarisasi
Apa itu sifat fisik, dan berikan contoh dari perubahan fisik
sifat yang dapat diamati secara langsung, seperti bentuk, warna, bau, titik leleh
contoh es bentuk padat menjadi bentuk cair pada suhu ruang
Dalam senyawa ionik, kation dan anion mengadakan gaya tarik ...
gaya tarik elektrostatik
Ada dua kemungkinan proses pada entalpi pembentukan pasangan ion, yaitu eksotermik dan endotermik.
apa itu eksotermik dan endotermik?
Reaksi eksotermik adalah reaksi kimia yang melepaskan kalor atau panas ke lingkungan, sementara reaksi endotermik adalah reaksi kimia yang menyerap kalor atau panas dari lingkungan
Hukum Coulumb digunakan untuk memperkirakan besarnya energi ... dari pasangan sebuah ion
Elektrostatik
Senyawa dianggap ionik, jika karakter ikatan ionik lebih dominan. Senyawa dianggap kovalen, jika karakter ikatan kovalen lebih dominan. Jika dikatakan Ionik Berapa persenkah karakter ionik dominannya? dan berapa beda keelektronegatifan kation anionnya?
51% dan beda keelektroneegatifan 1,7
melting point senyawa ionik lebih rendah daripada senyawa kovalen.
benar atau salah?
salah
Tarikan atau gaya tarik elektrostatik antara anion dan kation dalam senyawa ionik
Kenapa kok pembentukan kation dari atom logamnya atau dari kation yang lebih rendah muatannya selalu berlangsung secara endotermik?
karena untuk melepaskan elektron dari suatu atom logam atau dari kation diperlukan energi untuk mengatasi gaya tarik inti atom terhadap elektron yang akan dilepaskan.
Perhatikan senyawa berikut !
NaF dan NaCl
Jika jari-jari F- lebih kecil dari Cl- atau jari-jari Cl- lebih besar dari jari-jari F-, maka U0 NaF akan lebih ..... dari NaCl
NaF lebih besar dari NaCl
Dalam tabel periodik unsur, semakin ke kanan muatan akan semakin besar dan jari-jari dari kiri ke kanan akan semakin kecil. Manakah anatara berikut yang memiliki kemampuan mempolarisasi yang PALING RENDAH
NaBr, NaI, NaF
NaI
NaF 993 C
NaCl 801 C
NaBr 747 C
NaI 651 C
Manakah yang paling dipolarisasi?
NaI. Karena semakin rendah melting point akan semakin mendekati kovalen dan kurang ionik sehingga semakin mudah dipolarisasi
Salah satu sifat senyawa ionik adalah memiliki daya hantar listrik yang rendah dalam keadaan padat tetapi cukup tinggi dalam keadaan lebur atau dalam keadaan terlarut dalam keadaan polar. Jelaskan alasannya !
Karena pada saat keadaan lebur kation dan anion dapat bergerak secara BEBAS di bawah pengaruh medan listrik dan dalam keadaan padat, ion dalam senyawa ionik tidak dapat bergerak bebas di bawah pengaruh medan listrik sehingga daya hantarnya rendah
Gambarkan daur born haber untuk pembentukan senyawa ionic MgO
-
Senyawa ionik X, Y, Z dapat larut dalam air melalui proses disosiasi dan solvasi.
Perubahan entalpi solvasi disebut juga dengan entalpi hidrasi jika pelarut yang digunakan adalah air.
Jika diketahui nilai Z2/r (Z = muatan ion) untuk senyawa ionik X, Y, Z secara berturut-turut adalah 0,015 ; 0,098 ; 0,145, dan jari-jari kation berturut-turut adalah 85 ; 75 ; 60, prediksikan urutan kation yang paling mudah terhidrasi dalam air.
Z > Y > X
HCL dan NaCL manakah yang termasuk ikatan covalent polar dan mana yang termasuk ikatan ionik, jelasin alasannya juga yaaa
HCL Ikatan covalent polar karena beda electronegatifity <1,7 dan H+ dan CL- saling berbagi elektron yang merupakan ciri dari ikatan kovalen polar
NaCL Ikatan ionik karena beda electronegatifity >1,7 dan NaCL tidak berbagi elektron tetapi hanya melepas dan menerima elektron
BeCO3, MgC03, CaCO3, SrCO3, BaCO3
Terdekomposisi secara berturut-turut menjadi?
BeO, CO2
MgO, CO2
CaO, CO2
SrO, CO2
BaO, CO2
Pembentukan senyawa ionik NaCl dalam fase gas mengapa ukuran ion Na+ lebih kecil dibandingkan ukuran atom Na, dan kenapa ukuran atom Cl- lebih besar dibandingkan atom Cl
Karena muatan inti efektif ion Na+ lebih besar dibandingkan muatan inti efektif atom Na, sehingga gaya tarik-menarik inti menjadi lebih kuat dan ukuran ion berkurang. Sedangkan untuk atom Cl- lebih besar daripada atom Cl karena muatan inti efektif Cl- lebih kecil dibanding Cl sehingga gaya tarik menarik jadi lemah dan ukuran ion bertambah.
Tentukan besarnya Delta HPI Pada pembentukan pasangan ion MgO dalam fasa gas, jika diketahui E11=737,7 kJ/mol, E12=1450,7 kJ/mol, AE1=-140,984 kJ/mol, AE2=744 kJ/mol, -BDE=-377 kJ/mol
Rumus, -BDE=E11+E12+AE1+AE2+Delta HPI
-3168,4 kJ/mol
Hitung energi kisi kristal BaF2, jika diketahui v=3, Z+=+2, Z-=-1, r(Ba2+)=156pm, r(F-)=117pm.
Gunakan rumus kapustinski !
-2307,9 kJ/mol
AL3+ > Mg2+ > Na+
Dari data diatas dinyatakan bahwa karakter kovalen AL3+ lebih besar dari Mg2+ dan Na+ padahal mereka bertiga memiliki jumlah elektron yang sama besar yaitu 10e-, lalu faktor apakah yang menjadikan karakter kovalen AL3+ lebih besar daripada yang lainnya?
karena AL3+ memiliki muatan yang lebih besar, walaupun jumlah elektronnya sama. KARENA muatan lebih besar mengakibatkan kemampuan menarik anion jadi semakin kuat YANG MENGAKIBATKAN ukuran AL3+ menjadi yang paling kecil.
Karakter kovalen dapat mempengaruhi sifat fisik yaitu penurunan kelarutan senyawa ionik dalam pelarut air. Contohnya AgI kurang larut dalam air ketimbang AgF. Jika pelarut yang digunakan diganti dengan pelarut organik yaitu alkohol apakah Agl tetap lebih sulit larut ketimbang AgF atau tidak? jelaskan sedikit saja
Tidak. Karena AgI memiliki karakter kovalen yang tinggi ketimbang AgF, maka akan lebih larut dalam pelarut alkohol. sesuai dengan prinsip like dissolve like, senyawa polar akan larut dalam pelarut polar (AgF dan Air), begitu juga senyawa non polar akan larut dalam pelarut non polar (AgI dan Alkohol)