1
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3
4
5
100
Modelo atómico caracterizado por sólo diferenciar a los átomos por su diferente masa
Modelo de Dalton
100
Modelo atómico caracterizado por incluir por primera vez las cargas en un átomo, no considerarlo neutro
Modelo de Thomson
100
Cuando un electrón absorbe la energía de un fotón se aleja del núcleo atómico saltando a un nivel mayor u órbita más alejada, según el modelo de Bohr (V/F)
Verdadero
100
Un electrón puede emitir energía en forma de un fotón alejándose del núcleo atómico saltando a un nivel mayor u órbita más alejada, según el modelo de Bohr (V/F)
Falso
100
La tabla periódica puede organizarse en bloques s, p, d o f según el tipo de orbital en el que se encuentra el electrón más alejado del núcleo (V/F)
Verdadero
200
En el bloque s de la tabla periódica no hay ningún no metal (V/F)
Falso, están el H y He.
200
Modelo atómico caracterizado por establecer por primera vez la existencia de un núcleo muy denso en el centro del átomo, con carga positiva.
Modelo de Rutherford
200
El bloque d contiene a los elementos de transición (V/F)
Verdadero
200
Los orbitales f son muy simples, por lo tanto su química es relativamente sencilla y los elementos que tienen electrones en estos orbitales se ven en cursos introductorios de química (V/F)
Falso
200
Los orbitales s son relativamente complejos, por lo que los elementos cuyos electrones más alejados ocupan estos orbitales se ven en cursos más avanzados de química (V/F)
Falso
300
Los electrones más alejados del núcleo tienen mayor energía potencial (V/F)
Verdadero
300
Modelo atómico que explicaba el ordenamiento de los electrones en el átomo de hidrógeno estableciendo que aquellos no perdían energía al permanecer en una misma órbita
Modelo de Bohr
300
Dibuja un orbital s
Esfera
300
Dibuja un orbital p
Dos esferas con el núcleo a mitad de camino entre ambas
300
Los electrones más cercanos al núcleo tienen mayor energía potencial (V/F)
Falso
400
Explica por qué el estudio de los electrones es tan importante para propiedades físicas ordinarias
Porque los electrones se intercambian en reacciones químicas, explican la conductividad, brillo, dureza, etc. de las sustancias
400
Explica por qué los núcleos no son tan importantes para explicar reacciones químicas ordinarias que realizamos en el laboratorio
Porque están involucrados en reacciones nucleares, no tan comunes y más peligrosas
400
Explica qué problema tenía el modelo de Rutherford
Su átomo era inestable, los electrones y protones se atraerían y los electrones caerían en el núcleo al ir perdiendo energía con el tiempo.
400
Explica cómo el modelo de Bohr resolvió el problema principal del modelo de Rutherford y cómo esto dio nacimiento a la mecánica cuántica
Estableció que los electrones no perdían energía al girar en la misma órbita, sólo al pasar de una órbita a otra. Esta era la mínima energía intercambiable, por lo que la energía está cuantizada, es decir, se intercambia en paquetes discontinuos. Esto es contrario a la concepción clásica continua de la energía, por eso la mecánica clásica fue complementada (o reemplazada) con la mecánica cuántica
400
Explica qué limitaciones tenía el modelo de Bohr y por qué el modelo de Schrodinger se considera una mejor aproximación al comportamiento real de los electrones
El modelo de Bohr seguía considerando a los electrones como partículas, mientras que el modelo de Schrodinger incorpora su comportamiento ondulatorio observado experimentalmente. Además el modelo de Bohr sólo explicaba el átomo de H, mientras que el modelo de Schrodinger, aunque más complejo es aplicable a cualquier átomo.
500
¿Por qué los orbitales se consideran como nubes y no como órbitas definidas según el modelo de Schrodinger?
Porque los electrones no se comportan siempre como partículas que ocupan una posición definida, sino que tienen propiedades de onda que están confinadas por su atracción al núcleo (análogamente a lo que pasa con las ondas estacionarias)
500
¿Qué es un orbital, según el modelo de Schrodinger?
La zona del espacio alrededor del núcleo donde es más probable encontrar un electrón
500
Cuanto mayor es el salto de un nivel a otro, (por ejemplo de un nivel muy alejado del núcleo al más cercano al núcleo) mayor es la energía liberada por el electrón (V/F)
Verdadero
500
Dibuja los 3 orbitales p con el núcleo en el centro y cada uno orientado en el eje "x", "y" y "z" respectivamente
500
Explica por qué es importante conocer cómo se acomodan los electrones alrededor del núcleo
Porque muchas propiedades físicas de la materia se explican por el comportamiento de los electrones