Les noms classiques des oxyacides
HNO₃
Acide nitrique (ion nitrate, NO₃⁻)
Na + Cl₂ → NaCl
Synthèse
H₂ + O₂ → ?
H₂O (réaction de synthèse)
Zn + CuSO₄ → ?
Oui. Le zinc est plus réactif que le cuivre → ZnSO₄ + Cu
Mg + O₂ → MgO
2Mg + O₂ → 2MgO
HNO₂
Acide nitreux (ion nitrite, NO₂⁻)
H₂O₂ → H₂O + O₂
Décomposition
AgNO₃ + NaCl → ?
AgCl + NaNO₃
Ag + HCl → ?
Non. L’argent est moins réactif que l’hydrogène, donc aucune réaction.
Fe + O₂ → Fe₂O₃
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
H₂SO₄
Acide sulfurique (ion sulfate, SO₄²⁻)
Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag
Déplacement simple
Mg + HCl → ?
MgCl₂ + H₂
Fe + Pb(NO₃)₂ → ?
Oui. Le fer est plus réactif que le plomb → Fe(NO₃)₂ + Pb
Al + O₂ → Al₂O₃
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
H₂SO₃
Acide sulfureux (ion sulfite, SO₃²⁻)
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
Déplacement simple
Fe + CuCl₂
FeCl₂ + Cu
Cu + NaNO₃ → ?
Non. Le cuivre ne peut pas remplacer le sodium (plus réactif).
Pb(NO₃)₂ + KI → ?
Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃
HClO₄
Acide perchlorique (ion perchlorate, ClO₄⁻)
C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O
Combustion
BaCl₂ + Na₂SO₄ → ?
BaSO₄ + 2NaCl
Cl₂ + NaBr → ?
Oui. Le chlore est plus réactif que le brome → NaCl + Br₂
C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O
2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O