Blandet
pV=nRT
Hvad er idealgasloven
En blanding med det samme/meget ens koge punkt kan ikke adskilles med destillation
Hvad er en azeotrop blanding
Forklar hvorfor en temperaturstigning både øger antallet af kollisioner og andelen af effektive kollisioner
Mere kinetisk energi, så de bevæger sig hurtigere (flere kollisioner pr. sekund). Samtidig vil en større andel af partiklerne have energi over aktiveringsenergien, hvilket øger sandsynligheden for effektive kollisioner.
De tre gasser helium (He), hydrogen (H2) og neon (Ne) optræder i en blanding, hvor:
p(He) = 0,2 bar, p(H2) = 0,3 bar, og p(Ne)= 0,4 bar.
Beregn gasblandingens totaltryk
Gasblandingens totaltryk er 0,9 bar.
En gasblandings tryk er lig med summen af partialtrykkene
Hvad er Daltons lov
En redegørelse for hvad der sker under reaktionen
Hvad er reaktionsmekanisme
Hvis Y > K, hvilken vej forskydes reaktionen?
Mod venstre (mod reaktanterne)
Skriv udtrykket for Kp for reaktionen:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
Kp = p(NH3)2 / p(H2)3 * p(N2)
En ligevægt hvor reaktionsdelene befinder sig i forskellige faser
Heterogen ligevægt
Ligevægt hvor alle reaktionsdeltagere befinder sig i samme fase
Homogene ligevægt
Hvornår er reaktionsbrøken Y = K?
Når systemet er i ligevægt
Hvor stort er volumen af 0,50 mol gas ved 25 °C og 1,0 bar? (R = 0,082 (L·bar)/(mol·K))?
V = nRT/p = 0,50*0,082*298/1,0 = 12,2L.
Hvorfor kan man ikke opkoncentrere ethanol til over 95,6 % ved simpel destillation? (Ethanols kogepunkt er 78 grader)
Fordi ethanol og vand danner en azeotrop.
Et ydre indgreb i et system i ligevægt fremkalder en forskydning, der formindsker virkningen af indgrebet
Le Chateliers princip
seperation af væske ved at nå kogepunkt og afkøle gassen
Hvad er destillation
Vi ser på denne reaktion:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
Ligevægten har indstillet sig, og vi har målt følgende partialtryk:
p(HI) = 1,1 bar
p(H2) = 0,14 bar
p(I2) = 0,15 bar
Beregn ligevægtskonstanten K for reaktionen.
58
En opløsning, hvor så meget stof som muligt er opløst i vandet
Hvad er en mættet opløsning
hvis et stof spreder sig mellem to væskefaser, siger man at den har indstillet sig i dette.
Hvad er fordelingsligevægt (Kf)
Hvorfor vil volumenforøgelse favorisere siden med flest mol gas?
Fordi systemet kan modvirke lavere tryk ved at danne flere partikler.
I reaktionen 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), hvad sker der med reaktionsbrøken Q, hvis systemets volumen halveres? Forklar hvorfor.
1/2
Reaktionsbrøken bliver halveret.
Det sker, fordi alle koncentrationer fordobles, men da der er flere mol gas på reaktantsiden, vokser nævneren mere end tælleren i udtrykket