Konsep Kesetimbangan Kimia
Apa pengertian dari Kesetimbagan Kimia?
Keadaan saat kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu.
Apa yang dimaksud Tetapan Kesetimbangan Kimia?
Angka yang yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan.
Apa yang terjadi pada posisi kesetimbangan jika konsentrasi reaktan ditambah?
Kesetimbangan bergeser ke kanan (membentuk lebih banyak produk).
Tentukan nilai Kc untuk reaksi:
A(g) ⇌ B(g)
Jika pada keadaan setimbang [A] = 2 M dan [B] = 4 M.
Kc = [B]/[A] = 4/2 = 2
Ketika sistem mencapai kesetimbangan, maka jumlah masing-masing spesi kimia menjadi......reaksi juga dikatakan setimbang apabila kecepatan dua arah reaksi kimia........
Konsta
sama
Tuliskan bentuk persamaan Kc untuk reaksi berikut:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)....
Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³)
Pada reaksi:
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
Apa pengaruh penambahan produk terhadap arah kesetimbangan?
Kesetimbangan bergeser ke kiri untuk mengurangi jumlah produk.
Pada reaksi:
H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g)
Jika [H₂] = 1 M, [Cl₂] = 1 M, dan [HCl] = 2 M, hitung Kc!
Kc = [HCl]² / ([H₂][Cl₂])
Kc = 2² / (1×1) = 4
Ada berpakah macam-macam dari Kesetimbangan?Sebutkan!
2
1. Kesetimbangan Homogen
2. Kesetimbangan Heterogen
Pada reaksi:
H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
Jika pada keadaan setimbang [H₂] = 0,5 M, [I₂] = 0,5 M, dan [HI] = 2 M, hitung nilai Kc!
Kc = [HI]² / ([H₂][I₂])
Kc = (2²) / (0,5 × 0,5) = 4 / 0,25 = 16
Perhatikan reaksi:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (eksoterm)
Jelaskan arah pergeseran kesetimbangan jika:
a) Tekanan diperbesar
b) Suhu dinaikkan
a) Bergeser ke kanan (jumlah mol gas lebih sedikit).
b) Bergeser ke kiri (karena reaksi eksoterm, panas dianggap produk).
Reaksi:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Pada keadaan setimbang diketahui [N₂] = 0,5 M, [H₂] = 1,5 M, dan [NH₃] = 1 M. Hitung Kc!
Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³)
Kc = 1² / (0,5 × 1,5³) = 1 / (0,5 × 3,375) = 1 / 1,6875 ≈ 0,59
Sebutkan Ciri-ciri dari Kesetimbangan Kimia!
1. Terjadi pada reaksi reversible
2. Bersifat dinamis
3. Reaksi seolah berhenti, tetapi secara molekuler reaksi terus terjadi
4. Reaksi mencapai kesetimbangan ketika laju reaaksi ke kanan sama dengan laju reaksi kekiri
Diketahui reaksi:
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
Jika nilai Kc besar (≫1), apa yang dapat disimpulkan tentang arah kesetimbangan reaksi?
Reaksi cenderung ke arah kanan (produk lebih banyak terbentuk dibanding reaktan).
Perhatikan reaksi kesetimbangan:
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) (eksoterm)
Jelaskan apa yang terjadi pada kesetimbangan jika:
a) Volume diperbesar
b) Konsentrasi NO₂ ditambah
a) Volume ↑ → tekanan ↓ → bergeser ke kiri (jumlah mol gas lebih banyak).
b) [NO₂] ↑ → bergeser ke kanan (membentuk lebih banyak N₂O₄).
Dalam suatu wadah 2 L terjadi reaksi:
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
Pada keadaan setimbang terdapat 4 mol SO₃, 2 mol SO₂, dan 1 mol O₂. Hitung Kc!
[SO₃] = 4/2 = 2 M
[SO₂] = 2/2 = 1 M
[O₂] = 1/2 = 0,5 M
Kc = [SO₃]² / ([SO₂]²[O₂])
Kc = 2² / (1² × 0,5) = 4 / 0,5 = 8
Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi Kesetimbangan Kimia......
1. Perubahan Konsentrasi
2. Perubahan tekanan dan volume
3. Perubahan suhu
4. Pengaruh katalis
Satu liter campuran gas pada suhu 100o c pada keadaan setimbang mengandung 0,0045 mol dinitrogen tetraoksida dan 0,03 mol nitrogen dioksida.Hitung tetapan kesetimbangannya....
K=[NO2]2/[N2O4]
= (0,03 mol L-1)2/0,0045 mol L-1
= 0,2 mol L-1
Diketahui reaksi:
C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) (endoterm)
Jika dilakukan perubahan berikut secara bersamaan: suhu dinaikkan, tekanan diperbesar, dan sebagian CO diambil dari sistem, tentukan arah pergeseran kesetimbangan dan jelaskan!
Dalam wadah 1 L terdapat reaksi:
CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)
Awalnya terdapat 1 mol CO dan 1 mol H₂O. Pada keadaan setimbang terbentuk 0,6 mol CO₂. Hitung nilai Kc!
CO = 1 − 0,6 = 0,4
H₂O = 1 − 0,6 = 0,4
CO₂ = 0,6
H₂ = 0,6
Kc = ([CO₂][H₂]) / ([CO][H₂O])
Kc = (0,6 × 0,6) / (0,4 × 0,4) = 0,36 / 0,16 = 2,25