EN tilstandform hvor molekylerne sidder sammen i et molekylegitter
Hvad er et fast stof
100
Stofgruppe inden for kemi, som har højere kogepunkter end molekyler
Hvad er salte
100
Ikke metaller atomer bundet sammen af kovalente bindinger
Hvad er molekyler
100
Bindinger der kan brydes som medfører at tilstandformen ændrer sig
Hvad er intermolekylære bindinger
200
I HCl trækker Cl kraftigere i det fælleselektronpar.
Hvad er elektronatativitet
200
En tilstandsform hvor molekylerne bevæger sig rundt mellem hinanden
Hvad er væske
200
Kogepunktet stiger proportionalt med dette
Hvad er molekylers størrelse
200
Et tal, som angiver atomets evne til at tiltrække det fælles elektronpar i en kovalent binding
Hvad er elektronegativitet
200
Endoterme processer som referer til tilstandsformerne
Hvad er smeltning og dampning
300
elektronagitivitet 4
Hvad er flour
300
En tilstandsform hvor molekylerne sidder LANGT fra hinanden
Hvad er gas
300
Direkte overgang fra fast tilstandsform til gastilstanden
Hvad er sublimation
300
Bindingen mellem O-H
Hvad er en polær kovalent binding
300
Intermolekylære binding mellem polære molekyler. Bindingen medfører højere kogepunkter end for de upolære molekyler
Hvad er dipol-dipol binding
400
Bindingstype hvor forskellen i elektronegativitet er over 2,0
Hvad er en ionbing
400
100 grader celcius
Hvad er vands kogepunkt
400
Det findes i naturen i 2 former; grafit og diamant
Hvad er carbon
400
En "egenskab" der gør at carbonhydrider ikke kan blandes med vand.
Hvad er upolært
400
En intermolekylær binding der også kaldes et fænomen. Fænomenet kan både forekomme mellem upolære og polæremolekyler. Det er de kræfter der holder carbonhydrider sammen
Hvad er London-bindinger
500
Det eneste metal der ved stuetemperatur er flydende
Hvad er kviksølv
500
1 karat
Hvad er 0,2g
500
Kan blandes/opløses med olie
Hvad er upolære stoffer
500
Stærke intermolekylære kræfter der bl.a. virker mellem H-O til O, N og F- atom i nabomolekylet