Spectre électromagnétique
La distance entre deux crêtes successives d’une onde.
la longeur d'onde?
Scientifique ayant proposé un modèle de l’atome d’hydrogène en 1913.
Neils Bohr
Région de l’espace où il y a une probabilité de trouver un électron.
Principe voulant que les électrons remplissent d’abord les orbitales de plus basse énergie.
principe d'Aufbau
Distance entre le noyau et l’électron le plus éloigné.
le rayon atomique
Relation entre la fréquence et la longueur d’onde.
inversement proportionnelles
État d’un électron lorsqu’il absorbe de l’énergie.
état excité
Nombre quantique qui indique la forme de l’orbitale.
nombre quantique secondaire (l)
Principe limitant une orbitale à deux électrons de spins opposés.
principe d'exclusion de Pauli
Variation du rayon atomique dans une période.
diminue (de gauche à droite)
Type de spectre montrant des raies colorées sur fond noir.
spectre d'émission
Principe affirmant qu’on ne peut connaître précisément position et mouvement d’un électron.
principe d'incertitude de Heisenberg
Valeurs possibles de ml pour une orbitale p.
-1,0,+1
Règle exigeant que les orbitales dégénérées soient occupées avant l’appariement.
règle de Hund
Variation de l’énergie d’ionisation dans un groupe.
diminue (en descendant)
Type de spectre montrant des raies noires sur fond coloré.
le spectre d'absorption
Physicien ayant introduit le comportement ondulatoire de l’électron.
Louis de Broglie
Forme des orbitales d.
quatre lobes avec un beignet
Pourquoi le chrome et le cuivre sont des exceptions.
une stabilité accrue (orbitales pleines ou à moitié pleines)
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison.
l'électronégativité
Pourquoi les rayons X sont plus dangereux que les ondes radio.
plus grande énergie
Branche de la physique décrivant les phénomènes à l’échelle atomique.
la mécanique quantique
Nombre d’orbitales dans une sous-couche f.
7
Quelle sous-couche se vide en premier lors de la formation d’un ion de transition.
4s
Type de liaison dans LiF.
ionique