Les Liaisons Chimiques
Qu'est-ce qu'une formule chimique ?
Une formule chimique est une ensemble de symbols et chiffres qui représente la composition d’une substance pure.
Quel est le numéro atomique et symbol chimique du chlore ?
Le numéro atomique du chlore (Cl) est 17
Quels sont les 3 états fondamentaux de la matière ?
Les trois états fondamentaux de la matière sont : solide, liquide et gazeux.
Dmitri Mendeleev, d'où vient-il ?
Dmitri Mendeleïev est un chimiste russe
Quel est un exemple commun de formule chimique ?
H2O (l’eau), H2O2, (peroxyde d'hydrogène) , CH3COOH (vinaigre), H2CO3 (Acide carbonique), etc
Quel est le nombre total de périodes dans un tableau périodique ?
Le nombre total de périodes dans le tableau périodique est 7
Définir les mots propriété physique et propriété chimique
Une propriété physique est une caractéristique observable ou mesurable d'une substance sans que sa composition chimique ne change. Une propriété chimique décrit comment une substance réagit ou se transforme pour former de nouvelles substances (changement de composition)
Quelle équation est utilisée pour trouver la masse volumique ?
p = m/v. p= masse volumique (g/mL ou g/cm³) m= masse (g) v= volume (mL ou cm³)
Quels sont les deux catégories d'éléments composent les composés ioniques ?
Les métaux et non-métaux se combine ensemble pour former un composé ionique.
Où se trouve le numéro de groupe ?
Le numéro de groupe se trouve au sommet des éléments
Quelle est la différence entre une propriété physique qualitative et une propriété physique quantitative ?
Une propriété physique qualitative décrit une caractéristique sans mesure numérique, basée sur l'observation, les sens ou la description. Exemples : Couleur (par exemple, « l'or est jaune ») Odeur (par exemple, « Le soufre sent les œufs pourris ») Texture (par exemple, « Doux ») Point clé : Subjectif (peut varier selon l'observateur). Une propriété physique quantitative est mesurable à l'aide de nombres et d'unités (données objectives). Exemples : Densité (par exemple, « l'eau a une densité de 1 g/cm³ ») Point de fusion (par exemple, « le fer fond à 1538°C ») Conductivité électrique (par exemple, « L'argent a une conductivité de 6,3 × 10⁷ S/m ») Solubilité (par exemple, « 35 g de sel se dissolvent dans 100 ml d'eau à 20°C ») Point clé : données objectives
Quelle liason est plus forte, ionique ou covalente ?
Les liaisons ioniques sont généralement plus fortes que les liaisons covalentes dans des conditions normales. Les liaisons ioniques impliquent des attractions électrostatiques puissantes entre des ions de charges opposées (ex: NaCl), tandis que les liaisons covalentes résultent du partage d'électrons (ex: H₂O).
Quel est un exemple commun d'un composé moléculaire ?
Eau (H₂O) Dioxyde de carbone (CO₂) Méthane (CH₄) Glucose (C₆H₁₂O₆)
Que représentent les groupes dans un diagramme d'un élément ?
Le nombre de groupes représente le nombre d'électrons de Valence.
Quel est un exemple de changement chimique ?
Brûler du bois, de l'essence ou une bougie, Un clou en fer qui rouille, La décomposition des glucides en glucose, photosynthèse, etc
Nommez les 2 diagrammes que nous avons utilisés pour dessiner les éléments et les liaisons
Diagramme de Bohr-Rutherford et diagramme de Lewis
Définir un composé moléculaire ?
Les composés moléculaires (ou composés covalents) sont des substances chimiques formées lorsque des atomes non-métalliques, ou métalliques se lient entre eux en partageant des électrons. (liaisons covalentes)
Qui a inventé le tableau périodique des éléments
Le tableau périodique des éléments a été inventé par Dmitri Mendeleïev.
Quelle est la différence entre un mélange hétérogène et un mélange homogène ?
Mélange homogène : Composition uniforme (ex: eau salée). Mélange hétérogène : Composants visibles et non uniformes (ex: eau + huile). Homogène = 1 phase ; Hétérogène = 2+ phases
Comment les deux diagrammes sont-ils différents ?
Le diagramme de Bohr montre les électrons dans des orbites circulaires fixes (coquilles) autour du noyau, avec des niveaux d'énergie spécifiques (par exemple, 2-8-8 pour les 20 premiers éléments). Il met l'accent sur la quantification des électrons et la structure atomique. Le diagramme de Lewis (structure en points) se concentre uniquement sur les électrons de valence (enveloppe externe) sous forme de points autour du symbole de l'élément, soulignant le potentiel de liaison et la formation moléculaire (par exemple, O=O pour O₂).