Ley de Gay-Lussac
Enuncia la Ley de Gay-Lussac y cuál es su fórmula matemática?
La Ley de Gay-Lussac, o Ley de la Presión, establece que para un volumen constante, la presión de una masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (Kelvin). Su fórmula matemática es: P₁/T₁ = P₂/T₂, donde P es la presión y T es la temperatura absoluta.
Enuncia la Ley de Boyle y ¿cuál es su fórmula matemática?
La Ley de Boyle establece que a una temperatura constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal es inversamente proporcional a la presión a la que se encuentra sometido.
Su fórmula matemática es: P₁V₁ = P₂V₂
¿En qué consiste la Ley de Charles y, ¿cómo se expresa matemáticamente la Ley de Charles?
La Ley de Charles establece que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (en Kelvin). Su ecuación matemática es: V₁ / T₁ = V₂ / T₂, donde V es el volumen y T es la temperatura absoluta.
Enuncia la Ley de Avogadro
La Ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases diferentes, a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas.
¿En qué consiste la Ley de Dalton?
Establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual en la mezcla. La presión parcial de un gas es la presión que ejercería si ocupara él solo todo el volumen de la mezcla.
Un gas en un recipiente rígido tiene una presión de 2 atm a 27 °C. ¿Cuál será su presión si se calienta hasta 127 °C?
Primero,se deben convertir las temperaturas a Kelvin:
T₁ = 27 °C + 273 = 300 K
T₂ = 127 °C + 273 = 400 K
Aplicando la Ley de Gay-Lussac:
P₁/T₁ = P₂/T₂
2 atm/ 300 K = P₂ / 400 K
P₂= (2 atm / 300 K) * 400 K
La presión aumentará a aproximadamente 2.67 atm.
Si un gas atrapado en un jeringa sellada ocupa un volumen de 20 mL a una presión de 1 atm, ¿qué volumen ocupará si la presión se incrementa a 4 atm (manteniendo la temperatura constante)?
Aplicando la fórmula de la Ley de Boyle:
P₁V₁ = P₂V₂
(1 atm) * (20 mL)= (4 atm) * V₂
El volumen se reducirá a 5 mL.
Si un gas ocupa 2 litros a una temperatura de 300 K (27°C), ¿qué volumen ocupará si se calienta a 450 K (177°C) manteniendo la presión constante?
Usando la fórmula V₁ / T₁ = V₂ / T₂
2 L / 300 K = V₂ / 450 K
V₂ = (2 L * 450 K) / 300 K
V₂ = 900 L·K / 300 K
V₂ = 3 Litros
Un adulto tiene 206 huesos
Enuncia la Ley de Henry
Establece que la cantidad de un gas que se disuelve en un líquido a una temperatura constante es directamente proporcional a la presión parcial de ese gas en equilibrio con el líquido.
¿Qué riesgo se presenta si un cilindro de gas médico se expone a una fuente de calor intensa?
La temperatura incrementada eleva la presión interna del gas, pudiendo superar la capacidad del cilindro y provocar una ruptura o explosión.
Un tren eléctrico viaja de norte a sur, ¿Hacia donde va el humo?
No hay humo, es electrico
¿Cómo se aplica la Ley de Charles a la respiración de un paciente?
El aire inspirado a temperatura ambiente se calienta a la temperatura corporal (37 °C) dentro de los pulmones, lo que incrementa su volumen de acuerdo con la Ley de Charles.
¿Cual es la ecuación de la Ley de los Gases Ideales y nombra cada variable?
La ecuación es PV = nRT, donde:
P = Presión (atm, mmHg, kPa)
V = Volumen (L, mL)
n = Número de moles (mol)
R = Constante universal de los gases
T = Temperatura absoluta (K)
Enuncia la Ley de Graham
Establece que la tasa de difusión o efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar. Los gases más ligeros se difunden o efunden más rápidamente que los gases más pesados.
¿Por qué es importante expresar la temperatura en Kelvin en esta ley?
Porque la relación presión-temperatura es válida únicamente cuando la escala parte de cero absoluto (0 K), asegurando proporcionalidad lineal.
¿Cómo se relaciona la Ley de Boyle con la administración de anestesia general en cirugía?
En los circuitos de anestesia, los gases se almacenan en cilindros a una presión muy alta y un volumen pequeño. La Ley de Boyle gobierna la expansión de estos gases cuando se liberan a presión atmosférica para ser administrada al paciente. El anestesiólogo debe comprender esta relación para calcular los flujos y volúmenes precisos que recibirá el paciente, garantizando una dosificación segura y efectiva.
¿Cuantos elementos tiene la tabla periodica?
118 elementos
Usando la Ley de Gases Ideales (PV = nRT), calcula la presión ejercida por 2 moles de un gas que ocupan un volumen de 10 litros a una temperatura de 27°C.
Convertir °C a K: T = 27 + 273 = 300 K
Usar R = 0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹
Despejar P de la ecuación: P = nRT / V
Sustituir valores: P = (2 mol) * (0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹) * (300 K) / (10 L)
Calcular: P = (49.26 L·atm) / (10 L) = 4.926 atm
¿Cómo se aplica la Ley de Graham en el intercambio gaseoso alveolar?
Explica por qué el oxígeno (más ligero) difunde más rápido que el dióxido de carbono, aunque este último es más soluble en los líquidos pulmonares.
¿Por qué es relevante la Ley de Gay-Lussac en el transporte aéreo de gases médicos?
En aviones, las variaciones de temperatura pueden modificar la presión en los cilindros de gas, lo que requiere monitoreo y protocolos de seguridad para evitar accidentes.
¿Cómo explica la Ley de Boyle el aumento del tamaño de un neumotórax cuando una persona asciende a mayor altitud?
A mayor altitud, la presión atmosférica externa disminuye, lo que permite que el gas atrapado en la cavidad pleural aumente su volumen (expansión), empeorando el neumotórax.
¿Qué importancia tiene la Ley de Charles en anestesia?
Permite comprender cómo los gases anestésicos aumentan su volumen al calentarse en las vías respiratorias, influyendo en la concentración alveolar efectiva.
¿Cómo se aplica la Ley de Avogadro al calcular dosis de gases anestésicos inhalados?
Permite determinar cuántas moléculas de gas anestésico se administran en un volumen específico, lo que ayuda a ajustar la concentración inspirada y mantener la seguridad del paciente.
¿Qué enfermedad médica es un ejemplo directo y peligroso de la Ley de Henry?
La enfermedad por descompresión ("the bends"). Cuando un buceador asciende rápidamente, la disminución de la presión ambiental (Ley de Boyle) reduce la solubilidad de los gases inertes como el Nitrógeno (N₂) disueltos en la sangre y tejidos (Ley de Henry). Esto hace que el N₂ salga de la solución y forme burbujas en el torrente sanguíneo y tejidos, causando embolias, dolor intenso y daño neurológico.