DALTON
¿Cómo definió John Dalton al átomo en su teoría original?
Como una partícula diminuta, sólida, compacta e indivisible que constituye la unidad fundamental de la materia.
¿Qué nombre popular o analogía recibió el modelo propuesto por Thomson?
El modelo del pudín de pasas (o pastel de frutas).
¿Qué analogía del universo físico se utiliza para describir el modelo de Rutherford?
El sistema planetario en miniatura (el núcleo es el Sol y los electrones son los planetas).
¿En qué año Bohr propuso su modelo atómico?
Año 1913
¿Qué principio de Louis de Broglie adoptó el modelo cuántico para el electrón?
La dualidad onda-partícula (el electrón se comporta como una partícula material y como una onda electromagnética simultáneamente).
Según Dalton, ¿cómo son los átomos de un mismo elemento químico?
Son completamente idénticos entre sí, poseyendo la misma masa y las mismas propiedades químicas.
¿Cómo estaba distribuida la carga positiva en el átomo de Thomson?
De forma uniforme y difusa a lo largo de toda una esfera que constituía el volumen total del átomo.
¿Qué observación inesperada en el experimento de la lámina de oro contradijo a Thomson?
¿Qué parámetro físico del electrón cuantizó Bohr específicamente en sus ecuaciones?
El momento angular orbital del electrón L = nh.
¿Qué establece el Principio de Incertidumbre de Werner Heisenberg en el átomo?
Que es imposible conocer simultáneamente y con total precisión la posición y el momento (velocidad) de un electrón.
¿Cómo explica el modelo de Dalton la formación de un compuesto químico?
Mediante la unión de átomos de diferentes elementos combinados en proporciones numéricas enteras y sencillas (relaciones fijas)
¿Qué partícula subatómica descubrió JJ Thomson que cambió el paradigma de Dalton?
El electrón (partícula con carga eléctrica negativa).
¿Cuál fue la gran conclusión de Rutherford respecto a la distribución de la masa en el átomo?
Que la masa y la carga positiva están concentradas en una región central extremadamente pequeña y densa llamada núcleo.
¿Qué postulado introdujo a Niels Bohr para evitar el colapso del electrón en el núcleo?
Que los electrones solo giran en ciertas órbitas circulares permitidas (estacionarias) en las cuales no radian energía.
A diferencia de las órbitas circulares fijas de Bohr, ¿qué concepto espacial introduce el modelo cuántico?
El concepto de orbital atómico.
¿Qué ocurre con los átomos durante una reacción química según este modelo?
No se crean ni se destruyen, únicamente se separan y se reordenan para formar nuevas sustancias.
¿Dónde se ubicaban los electrones en este modelo?
Estaban incrustados dentro de la masa esférica positiva, como las pasas en un pudín.
¿Cómo describe Rutherford el espacio que rodea al núcleo atómico?
Como un inmenso espacio vacío por el cual giran los electrones periféricos.
¿Qué ocurre cuando un electrón absorbe un fotón de energía electromagnética en este modelo?
Da un "salto cuántico" hacia una órbita o nivel de energía superior (estado excitado).
¿Cómo se define un orbital atómico en la mecánica cuántica?
Como la región del espacio alrededor del núcleo donde existe la máxima probabilidad (90% o más) de encontrar al electrón.
¿En que año Dalton planteo su modelo?
John Dalton propuso su modelo y teoría atómica entre 1803 y 1808.
¿Qué experimento fundamental permitió a Thomson descubrir el electrón?
El estudio de la desviación de los rayos catódicos en tubos de vacío bajo campos eléctricos y magnéticos.
¿Qué experimento histórico permitió a Ernest Rutherford formular su modelo atómico?
El bombardeo de una lámina delgada de oro con partículas alfa (núcleos de helio positivos).
¿Qué éxito matemático e histórico validó inicialmente el modelo de Bohr?
Logró explicar con absoluta precisión las líneas de los espectros de emisión del átomo de hidrógeno.
¿Qué famosa ecuación matemática describe matemáticamente el comportamiento del electrón como una onda?
La ecuación de onda de Erwin Schrödinger.
formular el primer modelo atómico con base científica, estableciendo que la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
¿En que años Thomson propuso su modelo atómico?
mi año 1,904
¿Qué partícula fundamental con carga positiva identificó a Rutherford en el núcleo?
El protón.
¿Qué se emite cuando un electrón cae desde un nivel de energía exterior a uno interior?
Un fotón de luz cuya energía es exactamente igual a la diferencia energética entre ambas órbitas.
¿Cuántos números cuánticos se utilizan para describir el estado y la ubicación de un electrón en el modelo actual?
Cuatro números cuánticos: principal , secundario o azimutal , magnético y de espín.
¿Por qué el modelo de Dalton no incluía electrones, protones ni neutrones?
Porque en 1808 aún no se habían descubierto las partículas subatómicas ni los fenómenos eléctricos del átomo.
¿Cómo llamaba Thomson originalmente a los electrones en sus artículos científicos?
Corpúsculos.
¿Qué grave problema de la física clásica presentaba el modelo de Rutherford?
Según el electromagnetismo clásico, un electrón acelerado en órbita debería emitir radiación continuamente, perder energía y colapsar contra el núcleo.
¿Cuál fue la principal limitación del modelo de Bohr al aplicarse a la tabla periódica?
Funcionaba perfectamente para el hidrógeno, pero fallaba al predecir los espectros de átomos multielectrónicos (con más de un electrón).
¿Qué establece el Principio de Exclusión de Pauli respecto a los electrones en un orbital?
Que en un mismo átomo no pueden existir dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos
¿Qué ley fundamental de la química macroscópica quedó explicada a nivel microscópico con la teoría de Dalton?
La ley de la conservación de la masa (y la ley de las proporciones definitivas).
¿Cuál fue la principal falla del modelo de Thomson que obligó a descartarlo?
No pude explicar por qué algunas partículas alfa rebotaban fuertemente al chocar con los átomos en experimentos posteriores.
¿Qué fuerza mantiene a los electrones girando alrededor del núcleo en este modelo?
La fuerza de atracción electrostática (Ley de Coulomb) entre cargas opuestas.
¿Qué fenómeno magnético (desdoblamiento de líneas espectrales) no pudo justificar Bohr?
El efecto Zeeman.
¿Cómo describe este modelo al núcleo en comparación con los electrones?
El núcleo sigue siendo una zona central densa y positiva (con protones y neutrones), mientras que los electrones no tienen trayectorias fijas, sino que forman una nube o densidad electrónica.