Fórmulas y Conceptos
¿Cuál es la unidad de medida de la Molaridad?
(R: Moles / Litro o M)
¿A cuántos litros equivalen 500 ml?
(R: 0,5 L)
Si tienes 2 moles de soluto en 1 litro de solución, ¿cuál es su molaridad?
(R:2M)
¿Qué instrumento de vidrio se usa para medir una solución con volumen exacto?
(R: Matraz aforado)
¿Qué fórmula define a los Moles (n)?
(R: Masa / Masa Molar)
¿A cuántos litros equivalen 250 ml?
(R: 0,25 L)
Calcule la molaridad de 0,5 moles disueltos en 2 litros de solución.
(R: 0,25M)
Si agregas más agua (solvente) a una solución concentrada, ¿qué pasa con la molaridad?
(R: Disminuye / Se diluye)
¿Cuál es la diferencia entre soluto y solvente?
R: El soluto se disuelve y está en menor cantidad; el solvente disuelve y está en mayor cantidad)
Si la masa molar del NaOH es 40 g/mol, ¿cuántos moles son 40 gramos?
(R: 1 mol)
Se disuelven 3 moles de NaCl en 500 ml de solución. ¿Cuál es su molaridad?
(R:6M)
Si una botella de reactivo dice "HCl 6 M", significa que contiene...
6 moles de HCl por litro
¿Qué significa que una solución está "saturada"?
(R: Que ya no puede disolver más soluto a esa temperatura)
Si la masa molar del agua es 18 g/mol, ¿cuántos moles hay en 36 gramos de agua?
(R: 2 moles)
Tienes una solución de 10 Litros con una concentración de 0.1 M. ¿Cuántos moles totales hay?
(R: 1 mol)
Quieres preparar 1 Litro de una solución de NaCl 1 M (Masa molar: 58,5 g/mol). ¿Cuántos gramos debes pesar en la balanza?
(R: 58,5 gramos)