STAVBA LÁTKY
Uveď základnú stavebnú časticu hmoty
Atóm
definuj kovalentnú väzbu
prekryv valenčných orbitálov/ zdieľanie val. elektrónov
aká častica sa prenáša pri protolytickej reakcii
H+
uveď periodický zákon
v PSP sú prvky zoradené podľa rastúceho Z do skupín s podobnými vlastnosťami
aká častica sa prenáša pri redoxných reakciách, ako ich spoznáme
elektrón, zmenou oxidačného čísla aspoň jedného prvku
Popíš stavbu atómu v 3 bodoch
jadro z protónov a neutrónov
obal z elektrónov
jadro menšie a ťažšie
vymenuj typy väzieb
kovalentná, iónová, kovová, koordinačná
definuj kyseliny a zásady podľa Bronstetovej teórie
Kyseliny su donor a zásady akceptor H+ častice
uveď elektrónovú konfiguráciu Fe
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
uveď hlavné využitie redoxných reakcií v bežnom živote
zisk energie, batereie, organizmus
definuj pojem chemicky čistá látka
látka zložená z rovnakých častíc
aké väzby sa nachádzajú v molekule CaCl2 a prečo
iónové, rozdiel elktronegativít
vypočítaj pH kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou 0,0001mol/dm3
pH=4
definuj pojem elektronegativita a urči ako sa meni v PSP
schopnost atómov pútať elektróny, v perióde rastie, v skupine klesá
definuj pojmy oxidácia, redukcia
oxidácia - odovzdávanie elektrónov, redukcia, prijímanie elektrónov
Definuj pojmy: prvok a zlúčenina
Prvok je zložený z rovnakých atómov (s rovnakým Z)
Zlúčenina je zložená z rovnakých molekúl, ktoré sú z rôznych atómov
čo je to väzbovosť atómu
počet zdieľaných elektrónov s inými atómami
vypočítaj pH roztoku hydroxidu vápenatého s koncentráciou 0,0005mol/dm3
pH=11
popíš ako sa mení kovový charakter v PSP
v skupine rastie v perióde klesá (kovy su S prvky okrem H, všetky D prvky a pod diagonálou P prvky)
popíš aké častice sa presúvajú v Danielovom článku s polopriepustnou membránou a odkiaľ kam
Cu2+ z rotoku k elektróde
Zn2+ z elektódy do roztoku
H+ z roztoku H2SO4 cez membránu do CuSO4
elektróny vodičmi zo Zn do Cu
Porovnaj princíp rádioaktivity a chemickej reakcie
radioaktivita je zmena v jadre a ch. reakcia je zmena v obale
pomenuj všetky väzby v molekule K[Au(CN)4]
K a zvyšok - iónová
Au a CN - koordinačná
C a N - kovalentná, trojitá
Definuj konštantu acidity a jej funkciu
Ka je rovnovážna konštanta disociácie kyseliny na H+ a anión, určuje silu kyseliny
popíš ako sa v PSP menia oxidačné vlastnosti
v perióde rastú, v skupine klesajú
vyrovnaj stechiometrické koeficienty v rakcii
Se + Cl2 + H2O --> H2SeO3 + HCl
1,2,3;1,4