Gas Laws (Leggi dei Gas)
What gas law states that pressure and volume are inversely related?
(Quale legge afferma che pressione e volume sono inversamente proporzionali?)
Boyle's Law (La legge di Boyle)
Write the ideal gas law.
(Scrivi la legge dei gas ideali.)
PV = nRT
What is the sign of work on the system when the system expands?
(Qual è il segno del lavoro sul sistema quando il sistema si espande?)
Work is positive (system does work on surroundings).
(Il lavoro è positivo [il sistema compie lavoro sull'ambiente circostante].)
If a system receives 50 J of heat and does 20 J of work, what is ΔU?
(Un sistema riceve 50 J di calore e compie 20 J di lavoro. Quanto vale ΔU?)
+30 J.
According to Charle's Law, what happens to volume when temperature increases (at constant pressure)?
(Secondo la legge di Charles, cosa succede al volume quando la temperatura aumenta [a pressione costante]?)
Volume increases.
(Il volume aumenta.)
What does the variable n represent in the ideal gas law?
(Che cosa rappresenta n nella legge dei gas ideali?)
Moles of gas.
(Il numero di moli.)
What is the formula for work done by a gas at constant pressure?
(Qual è la formula per il lavoro svolto da un gas a pressione costante?)
W = P DeltaV
A gas does 40 J of work while losing 10 J of heat. What is ΔU?
(Un gas compie 40 J di lavoro e perde 10 J di calore. Quanto vale ΔU?)
−50 J
What must temperature always be converted to when using gas laws?
(In quale unità deve essere convertita sempre la temperatura nelle leggi dei gas?)
Kelvin.
What type of process occurs at constant temperature?
(Come si chiama un processo a temperatura costante?)
Isothermal.
(Isotermico.)
If a gas absorbs heat, what is the sign of Q?
(Se un gas assorbe calore, qual è il segno di Q?)
Positive.
(Positivo.)
A system’s internal energy increases by 80 J while doing 30 J of work. How much heat was added?
(L’energia interna aumenta di 80 J mentre il sistema compie 30 J di lavoro. Quanto calore è stato fornito?)
Q=ΔU+W=110 J.
A gas at 1.0 L expands to 2.0 L. If temperature is constant, what happens to pressure?
(Un gas passa da 1,0 L a 2,0 L. Se la temperatura è costante, cosa succede alla pressione?)
It is cut in half.
(Si dimezza.)
In an adiabatic process, what is true about heat transfer?
(In un processo adiabatica, cosa vale per il calore scambiato?)
Q = 0
What direction does heat flow?
(In quale direzione fluisce il calore?)
Hot to cold.
(Da caldo a freddo.)
A gas is compressed, doing −25 J of work, and releases 15 J of heat. What is ΔU?
(Un gas viene compresso, compiendo −25 J di lavoro, e rilascia 15 J di calore. Quanto vale ΔU?)
Q=ΔU+W=110 J.
Which gas law combines Boyle's, Charles's, and Gay-Lussac's laws?
(Quale legge combina Boyle, Charles e Gay‑Lussac?)
The Combined Gas Law.
(La legge combinata dei gas.)
What constant is represented by R from the ideal gas law?
(Qual è il valore della costante R nel SI?)
8,314 J/(molK)
In an isochoric process, what is the work done?
(In un processo isocorico, qual è il lavoro svolto?)
Zero (volume doesn’t change).
(Zero [il volume non cambia].)
In an adiabatic expansion, the internal energy decreases. Why?
(In un’espansione adiabatica, perché l’energia interna diminuisce?)
The system does work but receives no heat.
(Il sistema compie lavoro ma non riceve calore.)