Teoría
Una unidad de medida que se utiliza para medir la cantidad de materia de un elemento o compuesto.
¿Qué es la masa molar?
Es la masa de un mol expresada en gramos
¿Cuáles son las condiciones normales?
0 grados Celsius y 1 atm de presión.
mol-mol, masa-masa
Balancear la ecuación
¿Cierto o falso?
Un mol siempre tiene el mismo numero de partículas sin importar de que sustancia se trate.
Cierto
¿Cuál es la masa molar del H?
1.007 g/mol
22.4 L/mol
2Na + Cl2 = 2 NaCl
1.5
Calcula la cantidad de NaCl resultante al reaccionar 30g de Na.
2 Na + Cl2 = 2NaCl
76.44 g
Es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos
¿Cuál es la masa molar del Ti (titanio)?
47.867 g/mol
Calcular el volumen que ocuparían 2 moles de oxígeno (O2) a 1 atmósfera de presión y 0ºC
44.2 L/mol
¿Cuántos moles de Oxigeno son necesarios para obtener 12 moles de MgO?
2 Mg + O2 = 2 MgO
6
Cuantos gramos de Monóxido de Carbono (CO) se producen al quemar 458 g de carbono.
2 C + O2 = 2 CO
1068.06
El volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales.
¿Cuál es la masa molar del H2O?
18.013
Calcular el volumen que ocuparía 10 moles de Helio (He) a 1 atmósfera de presión y 0ºC
224 L/mol
¿Cuántos moles de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3?
4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
10.54
¿Cuantos gramos de Fe se necesitan para reaccionar 90 gramos de HBr?
2 Fe + 6 HBr = 2 FeBr3 + 3 H2
20.6
¿Qué es la estequiometria?
¿Cuál es la masa molar del NaHCO3?
84.006 g/mol
Se tiene un recipiente de 40 Litros lleno de He (Helio) a 1 atm de presión y 0°C, calcular la concentración en moles de He (Helio) presentes en el recipiente.
1.78 Moles
¿Cuántos moles de Cr2O3 se obtienen al reaccionar 12 moles de O?
Cr + O = Cr2O3
4
¿Cuantos gramos de Fe se necesitan para obtener 65 gramos de FeBr3?
Fe + HBr = FeBr3 + H2
12.28