Radio atómico
¿Cómo varía de izquierda a derecha en período?
Disminuye
¿Qué es la primera energía de ionización
Energía mínima para remover el primer electrón de un átomo neutro gaseoso en estado fundamental; unidad kJ/mol
¿Qué mide?
(Atracción e- en enlace covalente)
¿Dónde quedan los metales en las TP?
(Izq/abajo TP)
¿Qué elementos comparten un mismo grupo en la TP?
Elementos con igual configuración electrónica de valencia (# e⁻ valencia)
¿Por qué disminuye en período?
+Protones, +atracción nuclear
Describe la tendencia general de la EI al moverse de izquierda a derecha en un período de la tabla periódica.
Aumenta progresivamente debido al aumento del número atómico efectivo
Elemento más EN.
Flúor
Tendencia período.
(↓ izq-der)
¿Qué define un período en la TP?
Número de niveles energéticos ocupados (capas electrónicas)
Compara Li y Na. ¿Quién tiene mayor radio atómico?
Na > Li
Explica por qué la EI disminuye al descender en un grupo y compara ejemplos como Li (520 kJ/mol) y Cs (376 kJ/mol).
Mayor distancia electrón-núcleo y efecto de apantallamiento por electrones internos; Li más alta por radio menor
Tendencia período/grupo.
↑ izq-der, ↑ arriba-abajo
Escriba dos propiedades de los metales
(Conductores/maleables)
Ordena por tamaño: K (período 4), Na (3), Li (2), Cs (6).
Li < Na < K < Cs (aumenta ↓ grupo 1)
Radio iónico cationes vs aniones.
Cationes < aniones
Diferencia entre EI sucesivas (EI1, EI2, EI3) y por qué EI2 > EI1 siempre, con ejemplo en Na
EI2 remueve e- de catión +1 (mayor carga nuclear efectiva); Na EI1=496, EI2=4562 kJ/mol
¿Qué tipo de enlace es Na-Cl?
Iónico, Δ>1.7
por diferencia (resta) de electronegatividades entre el Na y Cl
analice.
Orden radios K>Ca>Sc.
Es correcto, ¿por qué?
Es correcto
el radio disminuye hacia la derecha
¿Por qué elementos del mismo grupo forman óxidos similares (ej: Li₂O, Na₂O)?
Misma valencia (+1 grupo 1), fórmula patrón
Es correcto afirmar que:
Orden radios Mg > Al > Si
Si, debido a que indican que el Magnesio tiene mayor radio atómico
Analiza anomalías en la tendencia de EI1 en el período 2 (Be > B, N > O) y relación con subnivel s/p y estabilidad.
Be: e- sp estables;
N: subnivel p½ lleno (Hund); mayor estabilidad orbital causa saltos en EI
¿Por qué F>O>N?
Porque a mayor numero atómico, menor radio.
analice.
Diagonal TP carácter metálico.
↑ abajo-der/arriba-izq
Analiza por qué el período 3 tiene 8 elementos pero el 4 tiene 18. Predice fórmula hidruro grupo 17.
Período 3: solo s/p (3s,3p⁶=8 e); Período 4: d-block (3d¹⁰) +14=18 e total. Hidruro: HX (X=halógeno)