Temas básicos 1.0
Se define como todo aquello que tiene masa y volumen.
Materia
La minoría de los elementos químicos, con base en su carácter metálico, son:
Semimetales o metaloides
Mol/Número de Avogadro
El agua está formada por:
2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno.
El jugo de limón y la sosa cáustica tienen pH de ___ y ___ respectivamente.
1-2 y 13-14
Las ___ se clasifican en compuestos químicos y elementos.
Sustancias puras
Dice que 8 electrones son necesarios para completar el nivel energético.
Regla del octeto
Gramos/Peso molecular o masa molar
¿Por qué se dice que el agua es una molécula polar?
Por la distorsión de la nube electrónica (dipolo).
Se define así a las sustancias que liberan grandes cantidades de [OH]- (hidroxilos).
Bases (álcalis) fuertes
Es la partícula subatómica elemental (es decir no está compuesta por ninguna otra), es negativa.
Electrón
Refiere a la capacidad de un elemento químico para atraer los electrones de otro a su último orbital.
Electronegatividad
¿Cuántos moles hay en 44 g de dióxido de carbono?
1 mol
Los puntos de fusión y ebullición s.n.m. del agua son:
0°C y 100°C
El pH de una disolución 0.000000055 M es de:
pH=8
s, p, d, f, conocidos como los:
Orbitales atómicos
Tipo de enlace en donde un átomo cede electrones y el otro lo acepta.
Iónico
¿Cuántos moles hay en 1.204 X1024 partículas?
2 moles
Es la cantidad de energía que se necesita para elevar 1°C a 1 g de agua.
Caloría.
Es la sustancia que se disuelve en el solvente.
Soluto
Es la configuración tradicional del nitrógeno.
1s2 2s2 2p3
Es la configuración electrónica de Kernel del Litio.
[He] 2s1
¿Cuántas partículas hay en 3 moles?
1.8 X10^24 partículas
Para Arrhenius un ácido es:
Una sustancia que en disolución acuosa libera protones (H+) o hidronios (H3O+).
La diferencia entre molaridad y normalidad radica en el:
Número del peso equivalente (n)