Reacciones quimicas
Predice el resultado de la reacción
Na + H2O ->
Na + H2O -> NaOH + H2
Balancea por tanteo:
F2 + H2O -> HF + O3
3F2 + 3H2O -> 6HF + O3
¿Qué es el número de Avogadro?
El número de Avogadro conecta unidades atómicas o cantidades de partículas.
¿Para que se equilibre una ecuación química?
Para ajustar las cantidades de reactivos y productos, para que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación, cumpliendo la ley de conservación de la masa.
Formula empirica si hay Na=32.4% S=22.6% O=45.1%
Na2SO4
Predice el resultado de la reacción:
Zn + HCl ->
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Balancea por tanteo:
CS2 + O2 -> CO2 + SO2
CS2 + 3O2 -> CO2 + 2SO2
¿Qué es un mol?
Un mol es una cantidad fija que facilita trabajar con partículas muy pequeñas.
¿Qué números puedes cambiar para que esté balanceada?
Los coeficientes
Formula empirica si hay N= 36.84% O= 63.16%
N2O3
Predice el resultado de la reacción
HCl + NaOH ->
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Balancea por tanteo:
Cr + O2 -> Cr2O3
4Cr + 3O2 -> 2Cr2O3
¿Cuánto vale un mol y el número de Avogadro?
El mol varí y el No =6.022 × 10²³
¿Cuándo no hay un coeficiente pones ____?
1
Cuál es la composición porcentual del Pb(OH)4?
75.2% de Pb
23.2% de O
1.4% de H
Predice el resultado de la reacción
H2SO4 + Al(OH)3 ->
3H2SO4 + 2Al(OH)3 -> 6H2O + Al2(SO4)3
Balancea
SO2 + KMnO4 + H2O -> MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O -> 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
¿Qué relación hay entre el peso atómico y el Avogadro?
Se relacionan a través del mol, el peso molar, varía según la sustancia debido a sus masas atómicas.
Balancea esta ecuación
1. Al +O2 —> Al2 O3
2.H2 + O2 —> H20
1,4Al + 3O2 —> 2Al2O3
2. 2H2 + O2—> 2H2O
Obtén fórmula molecular y empírica si hay 40% de C, 6.7% de H y 53.3% de O y masa de 90 gramos
Empirica: CH2O
Molecular: C3H6O3
Predice el resultado de la reacción
Ba(NO3)2 + K2SO4 ->
Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KNO3
Balancea por algebraico:
HNO3 + HI -> NO + I2 + H2O
2HNO3 + 6HI -> 2NO + 3I2 + 4H2O
⭐️CALCULA ESTOS PESOS MOLECULARES⭐️
1. SO3
2-.Al2O3
⭐️CALCULA ESTOS MOLES⭐️
1.Calcular cuántas partículas hay en tantos moles, de 32g de oxígeno
Formula para sacar moles= Moles=Masa/ Masa Molar
Formula para sacar la masa molar
Masa molar 1 + masa molar 2 = masa molar total
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Balancea esta ecuación
1.N2 + H2 —> NH3
2. H20 —> H2 + O2
1. 1N2 + 3H2 —> 2NH3
2,2H2O —> 2H2 + 1O2
Obten fórmula molecular y empírica con 37.8% de C, 6.3% de H, 55.8% de Cl con masa de 127 gr
Empírica: C2H4Cl
Molecular: C4H8Cl2