Configuración electrónica
Reactivo limitante y en exceso
Balanceo de ecuaciones
Partículas subatómicas
Números de oxidación
100

Configuración electrónica completa del Estroncio-Sr (38e):

1s22s22p63s23p64s23d104p65s2

100

¿Cuál es el reactivo limitante en una reacción química? (Defínelo con tus palabras).

Se trata del compuesto (reactivo) que tiene un número menor de correlación de reacción en comparación con la correlación de los reactivos. 

100

Balancea la siguiente ecuación: 


Ca + HCl → CaCl2 + H2

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

100

¿Cuántos protones tiene este elemento?

13 

100

¿Cuál es el número de oxidación del P y del O en este compuesto? (Indica si son signos positivos o negativos)

P2O5

P +5

O -2

100

Configuración electrónica completa del Tecnecio-Tc

 (43e):

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d5

100

Calcula cuál es el reactivo limitante de esta reacción si se utilizan 140g de Zn y 60g de HCl:

1Zn + 2HCl -> 1 ZnCl2 + 1H2


R. L. = 2HCl

100

Balancea la siguiente ecuación:

Al + O→ Al2O3

Al + O2 → 2Al2O3

100

¿Cuántos electrones tiene este elemento (de manera normal)?

19 (electrones = protones)

100

¿Cuál es el número de oxidación del Ca y del Cl en este compuesto? (Indica si son signos positivos o negativos)

CaCl2

Ca +2

Cl -1

100

Configuración electrónica completa del Cobalto-Co (27e):

1s22s22p63s23p64s23d7

100

¿Cuál es el reactivo en exceso en una reacción química? (Defínelo con tus palabras).

Se trata del compuesto (reactivo) que tiene un número mayor de correlación de reacción en comparación con la correlación de los reactivos.

100

Balanceo de ecuaciones: 

Fe + H2SO→ Fe2(SO4)3 + H2

2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)+ 3H2

100

¿Cuáles son las partículas subatómicas de un átomo?

Protones, neutrones y electrones.

100

¿Cuál es el número de oxidación del Al y del O en este compuesto? (Indica si son signos positivos o negativos)

Al2O3

Al +3

O -2

100

Configuración electrónica completa del Cadmio-Cd

 (48e):

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10


100

Calcula cuál es el reactivo en exceso de esta reacción si se utilizan 30g de NaOH y 20g de CuCl2

2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ + 2NaCl

R. E. =  CuCl₂ 

100

Balancea la siguiente ecuación: 

P2O5 + H2O → H3PO4

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

100

El número de protones equivale a su número atómico, ¿verdadero o falso?

Verdadero

100

¿Cuál es el número de oxidación del Fe y del (SO4) en este compuesto? (Indica si son signos positivos o negativos)

Fe2(SO4)3

Fe +3

(SO4) -2

100

Configuración electrónica completa del Titanio-Ti (22e):

1s22s22p63s23p64s23d2

100

Calcula cuál es el reactivo limitante y reactivo en exceso de esta reacción si se utilizan 15g de BaCly 48g de H2SO4:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

R. L. = BaCl2

R. E. = H2SO4

100

Balancea la siguiente ecuación: 

Al + HCl → AlCl + H2  

Al + 2HCl → AlCl + H2

100

¿Cuántos neutrones tiene este elemento?

20 neutrones (Neutrones = Peso atómico-Número atómico). 
100

¿Cuál es el número de oxidación del H y del Cl en este compuesto? (Indica si son signos positivos o negativos)

HCl

H +1

Cl -1

M
e
n
u