Peso Molecular y Composición Porcentual
¿Qué es el peso molecular de una sustancia?
Respuesta: El peso molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula.
¿Cuál es la relación entre los gramos y los moles de una sustancia?
La relación está determinada por el peso molecular de la sustancia.
¿Qué es una fórmula empírica?
Una fórmula empírica muestra la proporción más simple de átomos en una molécula.
¿Qué es una fórmula molecular?
Una fórmula molecular muestra el número real de átomos de cada elemento en una molécula.
¿Qué es la molaridad?
La molaridad es la concentración de una sustancia en una solución, expresada en moles de soluto por litro de disolución.
¿Cómo se calcula la composición porcentual de una sustancia?
Se calcula dividiendo la masa de cada elemento en la fórmula por el peso molecular total y luego multiplicando por 100.
¿Cuántos moles hay en 36 gramos de agua (H2O)?
Hay aproximadamente 2 moles de agua en 36 gramos.
¿Cómo se determina la fórmula empírica de una sustancia?
Se determina dividiendo el número de átomos de cada elemento por su mayor factor común.
¿Cómo se determina la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica?
Se determina multiplicando los subíndices en la fórmula empírica por un número entero que convierta la fórmula empírica en la masa molar conocida.
¿Cómo se calcula la molaridad de una solución?
Se calcula dividiendo el número de moles de soluto por el volumen de la solución en litros.
¿Cuál es la composición porcentual de agua (H2O)?
El agua está compuesta por aproximadamente 11.19% de hidrógeno y 88.81% de oxígeno por masa.
¿Cuántos gramos hay en 0.5 moles de dióxido de carbono (CO2)?
Hay aproximadamente 22.005 gramos en 0.5 moles de CO2.
Si una sustancia contiene 40% de carbono, 6.7% de hidrógeno y 53.3% de oxígeno, ¿cuál es su fórmula empírica?
La fórmula empírica es CH2O.
Si la fórmula empírica de una sustancia es CH2O y su peso molecular es 30 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?
La fórmula molecular es CH2O.
¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 0.5 moles de NaCl en 2 litros de solución?
La molaridad es 0.25 M
¿Cuál es el peso molecular del dióxido de carbono (CO2)?
El peso molecular del dióxido de carbono es aproximadamente 44.01 g/mol.
¿Cuál es la masa en gramos de 2 moles de ácido sulfúrico (H2SO4)?
La masa es aproximadamente 98.08 gramos.
¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto que contiene 40% de carbono, 6.7% de hidrógeno y 53.3% de oxígeno?
La fórmula empírica es CH2O.
Si la masa molar de una sustancia es 180 g/mol y su fórmula empírica es CH2O, ¿cuál es su fórmula molecular?
La fórmula molecular es C6H12O6.
¿Cuál es el volumen de una solución 2M de ácido clorhídrico (HCl) que contiene 0.4 moles de HCl?
El volumen es 0.2 litros.
Si una sustancia tiene una composición porcentual de 40% de carbono, 6.7% de hidrógeno y 53.3% de oxígeno, ¿cuál es su fórmula molecular?
La fórmula molecular es C3H7O3.
¿Cuántos moles hay en 250 gramos de nitrato de potasio (KNO3)?
Hay aproximadamente 2.05 moles de KNO3.
Si una sustancia tiene 40% de carbono, 53.3% de oxígeno y el resto hidrógeno, ¿cuál es su fórmula empírica?
La fórmula empírica es CH2O.
Si la masa molar de una sustancia es 342 g/mol y su fórmula empírica es CH2O, ¿cuál es su fórmula molecular?
La fórmula molecular es C11H22O11.
¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) se necesitan para preparar 500 ml de una solución 0.5M?
Se necesitan aproximadamente 49 gramos de H2SO4.