Varios
Características del estado Sólido
• Volumen definido.
• Forma propia.
• Movilidad de partículas casi nula.
• Presentan una gran cohesión
Es la fuerza de atracción que la Tierra ejerce sobre la masa de cualquier sustancia según la ley de gravitación de Newton, la cual, en situaciones normales y de reposo, se calcula como el producto de la masa por la gravedad.
El peso
Es un dispositivo con líquido dentro de un pequeño bulbo de cristal que comunica con un capilar, por donde puede subir o bajar el líquido según los cambios de temperatura.
Un termómetro común
Características del estado Líquido
•Volumen fijo.
• Adquiere la forma del recipiente que lo almacena.
• Movilidad y fuerza de cohesión intermedia.
Es cualquier cantidad de materia que es posible pesar y que, en realidad, representa la medida de la inercia de un cuerpo, es decir, su resistencia a iniciar o detener sus movimientos.
La masa
Se define como la fuerza por unidad de área que ejerce el recipiente (cuya transmisión se realiza con igual intensidad en todas direcciones), la cual se relaciona con la presión del aire o atmosférica, que es la fuerza que ejercen las moléculas y átomos presentes en la atmósfera sobre todos los objetos expuestos a ella.
La presión
Características del estado Gaseoso
•No tiene forma ni volumen definido.
• Se almacena en recipientes cerrados.
• Ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene.
• Sus partículas poseen gran energía cinética
Se describe como una partícula cuyo tamaño es insignificante al compararlo con la distancia que hay entre ellas, lo que lleva a suponer que las partículas de un gas no se atraen entre sí.
Molécula gaseosa
Se denomina como la cantidad de espacio que ocupa un objeto. Se requiere indicar las dimensiones de este último.
Volumen
Son materiales sólidos que, a pesar de poseer una estructura microscópica desprovista de un orden regular o formas geométricas definidas —semejante en su disposición interna a la de los líquidos más que a la de los sólidos cristalinos y siendo conocidas también como vidrios o líquidos subenfriados—, cuentan con partículas con fuerzas de atracción lo suficientemente eficaces como para detener el flujo, lo que da como resultado una estructura rígida y medianamente dura.
Sustancias amorfas (Sólidos)
Son partículas consideradas de esta forma debido a que no se les atribuye volumen ni diámetro.
Puntos de masa
Es una unidad básica del Sistema Internacional (SI) que se emplea en el laboratorio para relacionar la masa de cualquier sustancia con su número real de partículas, definiéndose como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g de carbono 12; su término proviene del latín y significa pila o montón, por lo que en términos comunes representa un montón de partículas o unidades correspondientes.
El mol
Son sólidos verdaderos cuyas partículas se organizan en un patrón regular y tridimensional denominado red cristalina, la cual se estructura mediante sistemas cristalinos a partir de la celdilla unidad, definida como la unidad de volumen más pequeña de un cristal que reproduce dicha red por repetición.
Sustancias cristalinas (Sólidos)
Es un gas imaginario que no existe realmente en la realidad, compuesto por puntos con masa (es decir, moléculas con masa pero sin volumen y sin atracción recíproca).
Gas ideal
Es la cantidad de partículas que contiene un cuerpo.
Masa
De acuerdo con el modelo cinético molecular, las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerzas atractivas, llamadas
Fuerzas de cohesión
Son aquellos que existen en la vida cotidiana y no se comportan perfectamente como lo predice la teoría del gas ideal, ya que sus moléculas sí interactúan entre sí y sí ocupan espacio físico; sin embargo, a presiones bajas sus moléculas se comportan de forma parecida a las de los gases ideales.
Gases reales
Llas partículas de los líquidos, a diferencia de los gases, se mantienen juntas por efecto de débiles fuerzas de
Fuerzas de atracción intermoleculares (conocidas como fuerzas de Van der Waals).
Es aquella propiedad que tienen los gases de aumentar su volumen, lo cual ocurre cuando se calientan, debido a que la velocidad promedio de sus partículas es mayor y los choques intermoleculares aumentan, lo que da por resultado que aumenten su volumen.
Expansibilidad
Es la única sustancia que se presenta en la naturaleza en tres estados físicos.
El agua
Es aquella propiedad que tienen los gases de disminuir su volumen, a diferencia de los sólidos que no se pueden comprimir y los líquidos que lo hacen, pero en una pequeña proporción casi imperceptible.
Comprensibilidad
Se define como la temperatura a la que una sustancia cambia del estado sólido al líquido, punto en el cual ambas fases coexisten en equilibrio termodinámico y que, junto con el punto de ebullición, sirve como base para medir la temperatura en la escala Celsius.
El punto de fusión s
Cuyos fundamentos iniciales se deben a D. Bernoulli en 1738 y posteriormente a Maxwell y Boltzmann entre 1860 y 1870, se basa en el concepto de que los gases se componen de partículas (átomos o moléculas) en un estado de movimiento continuo, explicando por qué los primeros descubrimientos sobre su comportamiento en el siglo XVII (con Torricelli y Boyle) no pudieron interpretarse satisfactoriamente al no existir aún las teorías atómicas de Dalton hasta los albores del siglo XIX.
La teoría cinética-molecular
Llegó al razonamiento de que el aire era el elemento constituyente del Universo, y quizá por eso pensó que éste se comprimía al acercarse al centro del planeta, formando sustancias más densas, como el agua y la tierra.
Anaxímenes de Mileto, hacia el año 570 a.C., de
Se define como la medición de la energía en los cuerpos, puesto que éstos se encuentran en movimiento constante en mayor o menor grado.
Temperatura