CONSERVATION DE LA MASSE
Dans une transformation chimique, la masse totale des réactifs est ______ à la masse totale des produits.
Dans une transformation chimique, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.
Balance : H₂ + Cl₂ → HCl
H₂ + Cl₂ → 2 HCl
C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O
Respiration cellulaire
Un élève fait réagir du monoxyde de carbone (CO) avec du dioxygène selon l’équation :
2 CO + O₂ → 2 CO₂
Combien de moles de CO₂ seront produites à partir de 3 mol de CO ?
3 mol CO₂
On observe une réaction chimique qui dégage de la chaleur vers l’environnement.
Quel est le type de cette réaction ?
Exothermique
10 g + 25 g → ? g (système fermé)
10 g + 25 g → 35 g (système fermé)
Balance : Na + Cl₂ → NaCl
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Neutralisation
Dans la réaction suivante :
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
Combien de moles d’ammoniac (NH₃) seront produites à partir de 2 mol de diazote (N₂) ?
4 mol NH₃
Une réaction chimique nécessite un apport constant d’énergie pour se produire.
Quel est le type de cette réaction ?
Endothermique
Vrai ou faux
Si on voit un gaz apparaître dans un système fermé, la masse augmente.
Faux : la masse reste la même
Trouve la molécule manquante et balance :
H₂ + O₂ → ______
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
CaCO₃ → CaO + CO₂
Décomposition
Un élève possède 36 g d’eau (H₂O).
La masse molaire de l’eau est de 18 g/mol.
Combien de moles d’eau possède-t-il ?
2 mol
La photosynthèse est une réaction chimique qui permet aux plantes de produire du glucose à partir de dioxyde de carbone et d’eau en utilisant l’énergie lumineuse.
Ce type de réaction est-il endothermique ou exothermique ?
Endothermique
On mélange du vinaigre et du bicarbonate dans un sac Ziploc bien fermé. Le sac gonfle.
Un élève dit : « La masse a augmenté parce que le sac est plus gros. »
Explique pourquoi cette affirmation est incorrecte.
La masse est conservée, le gaz est resté dans le sac (changement de volume ≠ masse)
Balance : Al + HCl → AlCl₃ + H₂
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂
BaCl₂ (aq) + Na₂SO₄ (aq) → BaSO₄ (s) + 2 NaCl (aq)
Précipitation
2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O + 120 kJ
Quelle quantité d’énergie sera libérée si 5,0 g de NaOH réagissent ?
≈ 7,5 kJ
On considère la réaction suivante :
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O + 890 kJ
Explique pourquoi cette réaction est exothermique ou endothermique en t’appuyant sur l’équation.
L’énergie (890 kJ) est du côté des produits → énergie libérée → exothermique
On laisse un verre d’eau salée à l’air libre pendant plusieurs jours. L’eau s’évapore et il reste du sel au fond.
Un élève dit : « Une partie de la masse a disparu. »
Explique pourquoi cette affirmation est incorrecte.
La masse est conservée (pas disparu)! L’eau s’est transformée en vapeur et est partie dans l’air (système ouvert)
Balance : C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O
2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O
Complète l’équation suivante, puis identifie le type de réaction : 4 Fe + 3 O₂ → 2 ________
4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃
Type : oxydation / combustion lente
Le carbonate de calcium (CaCO₃) se décompose selon l’équation suivante :
CaCO₃ → CaO + CO₂
Quelle masse de dioxyde de carbone (CO₂) sera produite à partir de 100 g de CaCO₃ ?
≈ 44 g CO₂
On considère la réaction suivante :
2 H₂ + O₂ + 150 kJ → 2 H₂O + 572 kJ
Détermine le bilan énergétique de cette réaction et indique si elle est endothermique ou exothermique.
Bilan énergétique : +422 kJ
Réaction exothermique