Vocabulaire
Particules Subatomiques
Proprétés
Dalton, Thomson, Rutherford, ou Bohr?
Théorie cinétique moléculaire
100
La matière est….
… tout ce qui a une masse et un volume
100
Quelles sont les trois particules subatomiques?
= les protons, les neutrons, les électrons
100
Qu’est-ce qu’une transformation chimique?
Un transformation chimique est une transformation qui change la matière en nouvelles substances. Ce n’est pas réversible. eg une réaction chimique
100
le centre d'un atome est de charge positive
Rutherford
100
Décris es particules d'un solide.
Elles sont très raprochées les unes des autres et vibrent constamment.
200
La liquéfaction est….
…la passage de l’état gazeux à l’état liquide Comme la pluie!
200
Les atomes neutres ne possèdent pas de charge électrique même si les protons et les électrons en ont une. Explique pourquoi.
Parce que les atomes neutres possèdent le même numéro de protons et électrons, alors le charge total est de zéro.
200
Qu’est-ce qu’une transformation physique?
C’est un changement d’apparence, mais avec aucune nouvelle substance formée. C’est réversible. eg. glace à eau à vapeur
200
Un atome resemble un brioche aux raisin.
Thomson
200
Décris es particules d'un liquide.
Les particules sont rapprochées, mais il y a suffisamment d'espace pour quelles glissent les unes sure les autres. (C'est pour ça que les liquides prennent la forme de leur contenant.
300
Un composé est….
….. une substance pure formée de deux éléments ou plus combinés d’une façon précise eg H20, le sucre, le sel
300
Pourquoi le noyau de tous les atomes possède-t-il une charge positive?
Parce que le noyau contient seulement le neutrons (neutres) et les protons (charge = +1)
300
Donne trois exemples de propriétés physique qu’on pourrait utilisé pour décrire un solide:
Proprété physique = charactéristique observable ou mesurable. Par exemple: Couleur, Malléabilité, Ductilité, Conductibilité, Magnétisme Solubilité, Masse volumique, Point de fusion, Cristallinité
300
Les atomes contiennent des particules subatomiques.
Thomson
300
La sublimation a besoin d'une augmentation ou une diminution de la chaleur?
augmentation
400
La solidification est…. ET un exemple de ceci est….
…. la congélation = le changement de l’état liquide à l’état solide (par exemple on fait de la glace en mettant de l’eau dans le congélateur)
400
Quelle particule subatomique possède la masse la plus élevée?
Les neutrons (ils ont une masse 1837 fois plus grand de la masse d’un électron) (les protons sont proche avec une masse de 1836 fois de plus de celle d’un électron)
400
Explique ce qui est propriété qualitative et et donne un exemple.
propriété qualititative = qualités qui peuvent être décrites, mais non mesurées. eg. état, couleur, malléabilité, ductilité, cristallinité, magnétisme
400
Les électrons occupent des niveaux d'énergie déterminés.
Bohr
400
Si la solidification d'un solide se passe à 56 degrés Celcius, alors le point de fusion de ce même solide sera de....
56 degrés Celcius
500
La masse volumique est….
… le ratio de la masse d’une matière à son volume (= masse ÷ volume) (= la densité)
500
Dans un atome type (normale), comment la taille de tout l’atome se compare-t-elle à celle de son noyau?
Le noyau est très très très petit – 99.99% de l’atome est composé d’espace presque vide, occupé seulement par les électrons 10 000 noyau à coté les uns à l’autres = le diamètre d’un atome type
500
Explique ce qui est une propriété quantitative et donne un exemple.
propriété quantitative = caractéristiques mesurables ou quantifiable eg. point de fusion, solidification, ébulition, liquéfaction, masse volumique, conductibilité, solubilité, viscosité
500
Toute matière est composée de minuscules particules indivisible.
Dalton
500
Explique, en utilisant la théorie cinétique moléculaire, pourquoi un contenant dans lequel se trouve un gaz ne peut jamais être remplis à moitié.
Parce que les particules d'un gaz peuvent se déplacer librement et elles se dispersent toujours dans tout leur contenant.
M
e
n
u