sel volta

Pretest

2

Dalam sel volta, reaksi yang rerjadi pada katoda adalah ........ dan pada anoda adalah .........

katode -reduksi

anoda- oksidasi

2

Rumus potensial sel dari sel volta adalah........

E sel = E reduksi - E oksidasi

2

Semakin besar nilai E reduksi maka unsur tersebut semakin mudah .........

tereduksi

3

Diketahui 

E Zn⁺² I Zn = -0.76 V

E Mg⁺² I Mg = -3.37 V

E Pb⁺² I Pb= - 0.13 V

E Au⁺³ I Au = + 1.50 V

E Ag⁺ I Ag = + 0.80 V

Potensial sel terbesar terbentuk jika menggunakan elemen ... sebagai katode dan ... sebagai anode dengan nilai potensial sel sebesar ... V.

Katode -> potensial reduksi terbesar (Au)

Anode -> potensial reduksi terkecil (Mg)

E sel = E Au - E Mg = 1.5 - (-2.37 )= 3.87 V

Post test

2

Diketahui

CuI Cu⁺² II Ag⁺ I Ag  E = 0.46 V

Al I Al⁺³ II Cu ⁺² I Cu  E = 1.71V

Tentukanlah potensial sel dari Al I Al⁺³ II Ag⁺ I Ag !

Al teroksidasi

Ag tereduksi

Al I Al⁺³ II Cu ⁺² I Cu  E = 1.71V

Ag I Ag⁺ II Cu⁺²I Cu E =- 0.46 V

E sel = 1.17 + (-0.46) = 1.25 V

2

Tiga logam L,M dan P dapat membentuk kation.

L ⁺² + P -/->

2 P ⁺  + M -> 2P + M⁺²

M⁺² + L -> M + L⁺²

Urutan ketiga logam sesuai kenaikan potensial reduksinya

L ⁺² + P -/->     ( L teroksidasi, P tereduksi, E red P > L)

2 P ⁺  + M -> 2P + M⁺² (P tereduksi , E red P > M)

M⁺² + L -> M + L⁺² (M tereduksi , E red M> L)

L < M <P

Posisi dalam deret volta adalah berdasarkan kenaikan potensial reduksi ( L-M-P)