Wzory i nazwy soli
Dysocjacja jonowa soli
Metody otrzymywania soli
Reakcje strąceniowe
Różności
100
Podaj nazwę soli o wzorze Na2CO3
a) węglan potasu
b) węglan sodu
c) Węglan sodu(IV)
d) Węglik sodu
b) węglan sodu
100
Zaznacz zdanie prawdziwe:
a) wszystkie sole są rozpuszczalne w wodzie
b) wszystkie sole są nierozpuszczalne w wodzie
c) chlorek sodu jest solą rozpuszczalną w wodzie
d) chlorek potasu jest solą nierozpuszczalną w wodzie
c) chlorek sodu jest solą rozpuszczalną w wodzie
100
W reakcji metalu z niemetalem można otrzymać:
a) każdą sól
b) tylko sole beztlenowe
c) tylko sole tlenowe
d) wodorotlenki
b) tylko sole beztlenowe
100
Osad:
a) to substancja rozpuszczona w wodzie
b) to substancja stała wydzielana z roztworu
c) to kryształki soli
d) zaznaczamy w reakcjach strzałką skierowaną grotem w gorę
b) to substancja stała wydzielana z roztworu
100
Jaką sól stosuje się w kryminalistyce do ujawniania śladów linii papilarnych?
AZOTAN(V) SREBRA(I)
200
Podaj wzór soli o nazwie siarczek magnezu
a) Mg2S
b) MgS
c) MgS2
d) MgSO4
b) MgS
200
Korzystając z tabeli rozpuszczalności zaznacz sól nierozpuszczalną w wodzie:
a) NaCl
b) Ca(NO3)2
c) FeSO3
d) NaNO3
c) FeSO3
200
W wyniku działania roztworem kwasu chlorowodorowego na roztwór wodorotlenku sodu w obecności roztworu fenoloftaleiny obserwujemy:
a) zmianę zabarwienia na żółtą
b) zmianę zabarwienia na malinową
c) odbarwienie roztworu fenoloftaleiny (ciecz staje się bezbarwna)
d) wytworzenie cząsteczki wody
c) odbarwienie roztworu fenoloftaleiny (ciecz staje się bezbarwna)
200
Co jest osadem w reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem: Mg(NO)3 + NaOH ---> Mg(OH)2 + NaNO3
a)Mg(NO)3
b)NaOH
c) Mg(OH)2
d)NaNO3
c) Mg(OH)2
200
Roztworów jakich soli użyjesz, aby wytrącić osad siarczanu(VI) srebra(I)? Podaj ich nazwy
AgNO3 - azotan(V) srebra(I) i
siarczan(VI) sodu/ siarczan(VI) potasu
300
Podaj nazwę soli o wzorze Al2(SO4)3
a) siarczan(IV) glinu
b) siarczek glinu
c) siarczan(VI) glinu
d) siarczan(III) glinu(VI)
c) siarczan(VI) glinu
300
Sól KCl dysocjuje na:
a) kation potasu i anion chlorowy
b) anion potasu i kation chlorkowy
c) kation potasu i anion chlorkowy
d) kation potasu i anion chloru
c) kation potasu i anion chlorkowy
300
Zaznacz substraty rekcji otrzymywania węglanu magnezu w reakcji typu tlenek metalu + tlenek niemetalu:
a) MgO + CO2
b) MgO + CO3
c) Mg(OH)2 + H2CO3
d) MgCO3 + H2O
a) MgO + CO2
300
Uzupełnij równanie reakcji chemicznej strącania osadu (zapis jonowy skrócony)
Fe3+
300
Zapisz równanie reakcji twardnienia zaprawy wapiennej
Twardnienie zaprawy wapiennej polega na reakcji dwutlenku węgla zawartego w powietrzu z wodorotlenkiem wapnia zawartym w zaprawie wapiennej.
Po zmieszaniu wapna gaszonego (wodorotlenku wapnia) z piaskiem zachodzi również reakcja:
400
Podaj wzór soli o nazwie siarczan(VI) srebra(I)
Ag2SO4
400
Zapisz równanie dysocjacji soli o wzorze Na2SO3
2Na+ + SO32-
400
Dokończ równanie reakcji (pamiętaj o współczynnikach) Li + H2SO4
2Li + H2SO4---> Li2SO4 + H2
400
Zapisz równanie jonowe skrócone strącania osadu węglanu magnezu
Mg2+ + CO32- ---> MgCO3
400
Wyjaśnij, na czym polega laboratoryjna metoda odróżniania skał wapiennych od skał gipsowych. Napisz równanie reakcji chemicznej, będącej podstawą tej metody.
Laboratoryjna metoda pozwalająca odróżnić skały gipsowe od wapiennych polega na traktowaniu ich próbek stężonym roztworem kwasu chlorowodorowego.
Węglan wapnia, będący głównym składnikiem skał wapiennych reaguje z HCl(aq), natomiast siarczan(VI) wapnia, będący głównym składnikiem skał gipsowych nie ulega takiej reakcji.
W wyniku reakcji skał wapiennych z HCl zachodzi reakcja chemiczna, w wyniku, której powstaje bezbarwny gaz:
CaCO₃ + 2 HCl ====> CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
500
Podaj nazwę soli o wzorze Fe(NO3)3
azotan(V) żelaza(III)
500
Zapisz równanie dysocjacji azotanu(V) wapnia
Ca2+ + 2NO3-
500
Napisz równanie reakcji otrzymywania chloranu(VII) wapnia metodą tlenek metalu + kwas
CaO + 2HClO4 ----> Ca(ClO4)2 + H2O
500
Zapisz w formie cząsteczkowej oraz jonowej skróconej równanie reakcji , która zajdzie po zmieszaniu ze sobą fosforanu(V) sodu z chlorkiem miedzi(II)
2Na3PO4 + 3CuCl2---> Cu3(PO4)2 + 6NaCl
3Cu2+ + 2PO43- -->Cu3(PO4)2
500
Uczeń naniósł na foliową koszulkę kroplę NaOH oraz CuCl2. Zaproponuj obserwacje i wniosek z tego doświadczenia
Obserwacja: wytrącił się niebieski osad
Wniosek: np. W wyniku połączenia jonów znajdujących się w roztworze powstał nierozpuszczalny wodorotlenek miedzi(II) / W wyniku połączenia kationów miedzi i anionów wodorotlenkowych wytrącił się osad wodorotlenku miedzi(II)