Izotermický dej
Dej ideálneho plynu, pri ktorom zostáva teplota konštantná.
Izotermický dej
Dej ideálneho plynu, pri ktorom je objem konštantný.
izochorický dej
Dej ideálneho plynu, pri ktorom je tlak konštantný.
izobarický dej
Všeobecný vzorec na výpočet práce plynu v akomkoľvek deji.
W=∫p dV
Matematický zápis prvého zákona termodynamiky
W = práca vykonaná plynom
ΔU=Q−W
Vzťah, ktorý platí v izotermickom deji ideálneho plynu.
p1V1=p2V2 p1V1=p2V2
Hodnota práce plynu v izochorickom deji.
0
Zákon, ktorý platí v izobarickom deji: V/T = konšt.
Charlesov zákon
Práca plynu v izochorickom deji.
žiadna
Od čoho závisí vnútorná energia ideálneho plynu?
len od teploty
Zmena vnútornej energie ideálneho plynu v izotermickom deji.
bez zmeny
Zákon, ktorý platí v izochorickom deji: p/T = konšt.
Gay-Lussacov zákon
Vzorec pre prácu plynu v izobarickom deji.
W=pΔV
Práca plynu v izobarickom deji.
pΔV
Vzťah v izotermickom deji ideálneho plynu podľa 1. zákona.
Q=W
Vzorec pre prácu plynu pri izotermickej expanzii.
W=nRT
Vzťah medzi zmenou vnútornej energie a teplom v izochorickom deji.
ΔU=Q
Teplo prijaté ideálnym plynom v izobarickom deji.
Q=nCpΔT
Práca plynu v izotermickom deji ideálneho plynu.
nRT ln V2/V1
Vzťah v izochorickom deji ideálneho plynu podľa 1. zákona.
ΔU=Q
Vzťah medzi teplom a prácou v izotermickom deji ideálneho plynu.
Q=W
Vzorec pre tlak v izochorickom deji ideálneho plynu.
p=nR/V T
Zmena vnútornej energie ideálneho plynu v izobarickom deji.
ΔU=nCvΔT
Čo predstavuje práca plynu na pV diagrame?
plochu pod krivkou dejového procesu
Vzťah medzi mólovými tepelnými kapacitami ideálneho plynu.
Cp−Cv=R