Primera Ley y Criterio de signos
Principio fundamental que establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
La Primera Ley de la Termodinámica (o conservación de la energía).
Nombre del proceso termodinámico en el cual no existe intercambio de calor con el entorno.
Proceso adiabático.
Condición indispensable de la masa en un sistema cerrado durante un proceso.
Permanece constante dentro de las fronteras.
Tipo de proceso a volumen constante que ejemplifica una olla a presión cerrada cocinando alimentos.
Proceso isocórico (o isométrico).
Según el criterio de signos, cuando un sistema absorbe calor de su entorno, ¿qué signo tiene Q?
Signo positivo (+).
En un proceso isométrico o isocórico, al no haber cambio de volumen, ¿cuánto vale el trabajo?
Cero
Debido a que la energía interna es una función de estado, ¿cuánto vale su variación neta al completar un ciclo completo?
Cero
Supuesto clave del modelo de gas ideal respecto a las fuerzas que actúan entre sus moléculas.
No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre ellas.
Cuando se realiza trabajo sobre el sistema para comprimirlo, ¿qué signo le corresponde a W?
Signo negativo (-).
Qué le sucede a la temperatura de un gas cuando se expande de forma adiabática realizando trabajo.
Disminuye (se enfría).
Mecanismo práctico común en un sistema cerrado donde el trabajo se calcula integrando la presión respecto al volumen.
El trabajo de frontera móvil (pistón-émbolo).
Ley de los gases ideales que establece que a temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.
La Ley de Boyle.
Razón por la cual la ecuación general de la energía se simplifica a Q−W=ΔU en sistemas cerrados estacionarios
Porque los cambios en energía cinética y potencial son despreciables (cero).
Proceso en el cual la presión se mantiene constante mientras el calor transferido equivale al cambio de entalpía.
Proceso isobárico.
Término que recibe la energía térmica descartada o cedida hacia un sumidero frío en el balance energético de un ciclo.
Qsal o QC
Razón física por la cual la capacidad térmica a presión constante siempre es mayor que a volumen constante.
Porque a presión constante el calor no solo sube la energía interna, sino que también realiza trabajo de expansión.
Propiedad termodinámica que representa la variación de la energía microscópica total dentro del sistema.
La energia interna ΔU
En un proceso politrópico, si el exponente $n = 1$, ¿a qué otro proceso equivale exactamente?
Al proceso isotérmico
Conclusión fundamental de la Primera Ley cuando un sistema realiza un ciclo completo y su energía no cambia.
Todo el calor neto suministrado se convierte íntegramente en trabajo neto Qneto = Wneto
Fenómeno cotidiano que ilustra el calor específico a presión constante, donde el aire se calienta, se expande y cambia libremente.
El funcionamiento de un globo aerostático (o hervir agua en una olla destapada).