Wiederholung Chemie 8. Klasse

Reaktionen

100

Gib den Fachbegriff für die Ausgangsstoffe einer chemischen Reaktion an.

Edukte

200

Entscheide begründet, ob das Schmelzen eines Eiswürfels eine chemische Reaktion darstellt.

Nein, weder Stoff- noch Energieumsatz liegt vor.

300

Erkläre, was man unter einer exothermen Reaktion versteht.

Reaktion, bei der Energie freigesetzt wird.

400

Nenne drei Eigenschaften eines Katalysators.

- beschleunigt Reaktion

- setzt Aktivierungsenergie herab

- wird bei Reaktion nicht verbraucht

500

Gib die vollständig ausgeglichene Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Butan an.

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ -> 8 CO₂ + 10 H₂O

Salze

100

Benenne das Salz CaCl₂.

Calciumchlorid

200

Begründe, dass die Verbindung MgBr₂ ein Salz ist.

Verbindung, die bei der Reaktion eines Metalls mit einem Nichtmetall entsteht.

300

Gib die Verhältnisformel des Salzes Natriumsulfid an.

Na₂S

400

Benenne das Salz mit der Verhältnisformel Fe₂O₃.

Eisen(III)-oxid

500

Gib die Verhältnisformel von Aluminiumcarbonat.

Al₂(CO₃)₃

Moleküle

100

Benenne das Molekül mit der Molekülformel SO₂.

Schwefeldioxid

200

Benenne das Molekül mit der Molekülformel C₆H₁₄.

Hexan

300

Nenne die ersten zehn Alkane der homologen Reihe mit Namen.

Methan, Ethan, Propan, Butan, Pentan, Hexan, Heptan, Oktan, Nonan, Decan

400

Entscheide begründet, ob das Molekül mit der Formel C₃₂H₆₄ zu den Alkanen zählt.

Nein, allgemeine Formel: C_nH_2(n+1)

500

Entscheide bei folgenden Verbindungen, ob es sich um Salze oder Moleküle handelt und benenne alle Moleküle.

a) SF₆

b) Al₂O₃

c) I₂O₅

Moleküle: 

a) Schwefelhexafluorid

b) Diiodpentaoxid

Qualitative und quantitative Analyse

100

Erkläre den Unterschied zwischen qualitativer und quantitativer Analyse.

qualitativ: Was liegt vor?

quantitativ: Wie viel liegt vor?

200

Gib zwei Reaktionstypen an, die zur qualitativen Analyse verwendet werden.

Farbreaktionen, Fällungsreaktionen, (Flammenfärbung)

300

Benenne die quantitativen Größen, die durch die folgenden Symbole beschrieben werden:

n, M, V

n: Stoffmenge

M: molare Masse

V: Volumen

400

Gib die Grundgleichung der molaren Masse und die Einheiten aller vorkommenden Größen an.

M = m/n

M: g/mol

m: g

n: mol

500

N₂ + 3 H₂ -> 2 NH₃

Gib an, welche Stoffmengen an Stickstoff und Wasserstoff zur Herstellung von 4 mol Ammoniak benötigt werden.

2 mol Stickstoff

6 mol Wasserstoff

Verschiedenes

100

Benenne die Übergänge der folgenden Aggregatzustände mit Fachbegriff:

a) fest -> flüssig

b) gasförmig -> flüssig

c) fest -> gasförmig

a) schmelzen

b) kondensieren

c) sublimieren

200

Nenne zwei Trennverfahren.

Destillation, Chromatographie, Extraktion, Dekantieren, ...

300

Erkläre die folgenden Begriffe:

a) Emulsion

b) Rauch

c) Suspension

a) Flüssigkeit in Flüssigkeit

b) Feststoff in Gas

c) Feststoff in Flüssigkeit

400

Beschreibe den Versuchsaufbau und die Beobachtungen des Rutherford'schen Streuversuchs.

Aufbau: Goldfolie wird mit alpha-Teilchen beschossen, Leuchtschirm

Beobachtung: fast alle Teilchen passieren Goldfolie ungehindert, wenige werden abgelenkt oder reflektiert

500

Gib die Formeln der folgenden Ionen an:

a) Sulfat-Ion

b) Sulfid-Ion

c) Nitrat-Ion

d) Ammonium-Ion

a) SO₄^2-

b) S^2-

c) NO₃^-

d) NH₄⁺